某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進行的實驗操作是：①制取氫氣、②粗鹽提純、③用氫氣還原氧化銅、④用氯化鈉晶體配制100mL0.1mol·L—1的氯化鈉溶液
A．① ②B．② ③C．① ③D．② ④
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的保存方法不正確的是
A．新制氯水應(yīng)密封保存B．盛液溴的試劑瓶常加少量水
C．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D．固態(tài)碘放在棕色細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是
A．用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚
B．用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
C．實驗室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3
D．用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時，加少量CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是             。
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH。實驗時他先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
①該學(xué)生的操作        （填“正確”或“不正確”），如不正確，請分析是否一定有誤差并說明理由（若正確則此問不用作答）                                   
                                                                      。
②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是          ，原因是                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H2C2O4?2H2O ）溶液標(biāo)定其濃度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是               ；
（2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；
（3）準(zhǔn)確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是             ；
（4）若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
①滴定終點標(biāo)志是                                        ；
②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                      mol·L－1；
（5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散)
                                                           
A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下圖裝置做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是
A．NH3·H2O、HNO3B．CH3COOH、NH3·H2O
C．NaOH、HCl D．H2SO4、Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

⑴、大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ▲ ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 ▲ 。
⑵、使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液與  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱
△H=  ▲ ， H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  ▲ 。
⑶、實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量  ▲ (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱  ▲ (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會  ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)                 
⑷、若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH 1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH 1   ▲ ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是  ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器中能用酒精燈直接加熱的是:
A．集氣瓶B．錐形瓶C．蒸發(fā)皿D．燒杯

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同步練習(xí)冊答案