【題目】鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

C.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

D.兩燒杯中溶液的 H的濃度均減小

【答案】D

【解析】

甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成H2,總反應(yīng)式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,據(jù)此分析解答。

A.甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成H2,所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生,故A錯誤;

B.甲中銅為正極,乙中不構(gòu)成原電池,銅片不是電極,故B錯誤;

C.甲能形成原電池,乙不能構(gòu)成原電池,所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快,故C錯誤;

D.甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣,乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小,故D正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

①乙池中總反應(yīng)的離子方程式____________。

②電解一段時間后,向乙池的溶液中加入________________可恢復(fù)為原溶液。

③當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g,此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是________

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

(2)利用反應(yīng)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2設(shè)計成如圖所示原電池,回答下列問題:

①寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:___________。

②圖中X溶液是________。

③利用圖中設(shè)計的原電池為電源可將霧霾中的NO、SO2電解分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42-,如圖所示,則物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________,陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,則w g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為(

A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定條件下,將1mol X2mol Y加入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)l0min,測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是

A. 10min時,Z的濃度為0.7 mol-1

B. 10min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.3kJ

C. 10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.03 mol-1·min-1

D. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化,說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

(1)CH3COOH(l)2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

(2)C(s)O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

(3)H2(g)O2(g)= H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(  ).

A.488.3 kJ/molB.244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】α氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體,其一種制備反應(yīng)原理為+Cl2(g)HCl(g) ΔH

T1℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯(g)0.40 mol Cl2(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/min

0

1

2

5

10

n(HCl)/mol

0

0.12

0.20

0.32

0.32

下列有關(guān)說法正確的是 (   )

A.T1℃時,反應(yīng)在02min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)0.05mol·L-1·s-1

B.10min后,若保持其他條件不變,升高溫度至T2℃,達(dá)到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)0.18mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0

C.溫度從T1℃升至T2℃時,正向反應(yīng)速率增大,逆向反應(yīng)速率減小

D.T1℃時,體系的總壓不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖,電池使用KOHK2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時溶液中的K+移向負(fù)極

B. 充電時陰極附近的pH會升高

C. 放電時正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、根據(jù)如圖回答下列問題。

1)該原電池外電路中電流方向:鋅_______銅(填“→”“←”)。

2)該原電池中_______電極(寫出電極材料名稱)產(chǎn)生無色氣泡, 寫出該電極反應(yīng)式:_______;該電極發(fā)生 _______反應(yīng)(氧化還原”)。 當(dāng)電路中通過 0.2mol 電子時,該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L

3)一段時間后,燒杯中溶液的 pH______(填增大減小)。

II、美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池,其構(gòu)造如圖所示:兩個 電極均由多孔碳制成,通入的氣體由孔隙中流出,并從電極表面放出。

1a 極是_____,電極反應(yīng)式是_____。

2b 極是_____,電極反應(yīng)式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  。

A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)是3NA

B.0.1molMg 2+含有的核外電子數(shù)為0.2NA

C.常溫下,1 L pH13 BaOH 2溶液中所含 OH-數(shù)目為 0.2NA

D.6.4 g Cu與足量硫充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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