Question

某學(xué)生配制100mL  0.5mol/L  K₂SO₄溶液時(shí)有如下操作．

（1）上述操作的正確順序應(yīng)該是

 

→

 

→

 

→

 

→

 

→

 

（填寫(xiě)編號(hào)）；
（2）則需要固體K₂SO₄的質(zhì)量是

 

g：
（3）請(qǐng)指出上述操作中的一處錯(cuò)誤并糾正．

 

；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)該生所配溶液濃度偏大，請(qǐng)寫(xiě)出一條可能的原因：

 

；
（5）寫(xiě)出K₂SO₄在水溶液中的電離方程式：

 

；
（6）若檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈�有SO₄^2-，應(yīng)如何操作？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算；
（3）用天平稱(chēng)量物體質(zhì)量時(shí)，左盤(pán)放物體，右盤(pán)放砝碼；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或?qū)θ芤旱捏w積偏小都可；
（5）硫酸鉀是可溶于水的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
（6）在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對(duì)溶液成分沒(méi)有限制，則需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．

解答： 解：（1）操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
故答案為：F；C；B；D；E；A；
（2）需要固體K₂SO₄的質(zhì)量是m=nM=cVM=0.1L×0.5mol/L×174g/mol=8.7g，托盤(pán)天平只能精確到0.1，所以應(yīng)稱(chēng)量8.7g，故答案為：8.7；
（3）用天平稱(chēng)量物體質(zhì)量時(shí)，左盤(pán)放物體，右盤(pán)放砝碼，所以F錯(cuò)了；
故答案為：藥瓶和砝碼放顛倒了；左盤(pán)放物體，右盤(pán)放砝碼；
（4）定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：定容時(shí)，俯視刻度線；
（5）K₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；
故答案為：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；
（6）先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，即含有SO₄^2-；
故答案為：先加稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，含有SO₄^2-，反之，不含．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

理解配制原理，并判斷不當(dāng)操作引起的誤差，注意托盤(pán)天平的使用方法．