【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO22H+CO===CO2H2O

B. 碳酸氫鈉與燒堿溶液反應:H+COOH===COH2O

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2+SO===BaSO4

D. 醋酸跟KOH溶液反應:CH3COOHOH===CH3COOH2O

【答案】D

【解析】A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2,大理石中的碳酸鈣是難溶物,要用化學式表示CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,故A錯誤;B. 碳酸氫鈉與燒堿溶液反應, 難電離: OH===COH2O,故B錯誤;C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應,同時生成氫氧化銅沉淀:Ba2++2OH+Cu2++BaSO4↓+Cu(OH)2,故C錯誤;D. 醋酸跟KOH溶液反應:CH3COOHOH===CH3COOH2O,故D正確。故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:

(1)T1____(填“>”、“<”或“=”)T2,T2Ksp(BaSO4)=________。

(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A.加入Na2SO4可由a點變?yōu)?/span>b

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?/span>T1曲線上ab之間的某一點(不含a、b)

D.升溫可由b點變?yōu)?/span>d

(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應用。已知25 ℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10Ksp(BaCO3)=1×10-9。

①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應盡快用大量0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為________ mol·L-1。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在發(fā)射神舟七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫,當兩者混合時即產(chǎn)生氣體,并放出大量的熱。已知:N2H4(l)2H2O2(l)===N2(g)4H2O(g)ΔH=-641.6 kJ·mol1

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1若用3.2 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水,則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。該反應的熱化學方程式為_________________________

Ⅱ.(1)已知H2(g)Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol1。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a_________________。

A404 B260 C230 D200

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1 C(s)O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,需要吸熱的是( )

A生石灰與水混合 B天然氣燃燒 C濃硫酸溶于水 D干冰氣化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

達到平衡所需時間(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應到達平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ

C.反應到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應將向逆反應方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四種元素中,與其他三種不在同一周期的元素的是

A.ClB.MgC.HD.Si

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,第一、二、三周期所含元素的數(shù)目分別是

A.28、18B.28、8C.2、1818D.2、816

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,有機物B也可以用含糖類、淀粉(F)較多的農(nóng)作物為原料,在一定條件下得到,F(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)寫出F的分子式:___________________

(2)B中官能團的名稱是_________________。

(3)請寫出反應⑥的化學方程式:_____________________________

(4)下列有關(guān)說法正確的是_______________。

A.物質(zhì)A可能通過加成反應得到E

B.物質(zhì)B和甘油()互為同系物

C.一定條件下,A可被直接氧化為D

D.E的同分異構(gòu)體中能與NaOH反應的有且僅有3種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 在水蒸氣、液態(tài)水和冰中,水分子都在不停地運動

B. NaCl溶于水后,因為共價鍵被破壞,從而形成了Na+和Cl-

C. 在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中,都存在共價鍵,它們都是由分子構(gòu)成

D. H2S分子中,所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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