紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- ="2Ag" +2OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液中OH-向正極移動(dòng) B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng) 
C．氧化銀是正極 D．在電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng) 

A

解析試題分析：A.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中OH-向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)。錯(cuò)誤。 B.鋅失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。正確。D.該電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Ag2O+H2O= Zn(OH)2 +2Ag。由于水不斷被消耗，而OH-的個(gè)數(shù)不變，所以在電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)。正確。
考點(diǎn)：考查紐扣電池的電解反應(yīng)、反應(yīng)原理及離子濃度變化等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是

A．I和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B．I和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C．I和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．I和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極
D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中,正確的是
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置　
②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置　
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電伴隨化學(xué)變化　
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)　
⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”,可視為物理變化

A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為使反應(yīng)：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是(     )

A．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸
B．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液
C．用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
D．用銅片、石墨、氯化鈉溶液、導(dǎo)線等組成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是  

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極
B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極
C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極
D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

燃料電池能量利用率可高達(dá)80%，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)
B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，產(chǎn)物水經(jīng)過(guò)處理之后可供宇航員使用
C．H2SO4作電解質(zhì)，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式H2+2OH-－2e-=2H2O
D．乙醇燃料電池電解質(zhì)為KOH，負(fù)極反應(yīng)式C2H5OH+16OH-－12e-=2CO32-+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極
B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為： Cu2+＋2e－=" Cu"
C．該原電池的總反應(yīng)為： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為C+2O2--4e-CO2↑
C．在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應(yīng)連接Pb電極

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