【題目】在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g NH4C晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）通過現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）這是由于反應(yīng)物的總能量（填“小于”“大于”或“等于”）生成物的總能量．
（4）某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)做了如圖之改進(jìn)，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是

【答案】
（1）攪拌，使混合物混合均勻
（2）Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
（3）玻璃片上結(jié)冰；吸熱；小于
（4）吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣
【解析】解：（1）Ba（OH）28H2O晶體和氯化銨晶體之間的反應(yīng)是固體之間的反應(yīng)，攪拌可使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)，所以答案是：攪拌，使混合物混合均勻；
（2.）氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O，所以答案是：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（3.）通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象或燒杯和底部的玻璃片粘在一起或用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺，可以知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱的，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，所以答案是：玻璃片上結(jié)冰；吸熱；小于；
（4.）該反應(yīng)中有氨氣生成，氨氣對(duì)人體有害的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，所以不能直接排放到大氣中，應(yīng)該所以完全吸收裝置，可以使用稀硫酸吸收，所以答案是：吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95 ℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。

②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②________________________。

（2）NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3）工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：

電解池中兩個(gè)電極的產(chǎn)物分別是NCl3和H2，寫出電解池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置 30 min；

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O===2I－＋S4O)

①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________；

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】形成蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的層次，從小到大依次是(　　)

①氨基酸　②C、H、O、N等元素�、郯被崦撍s合　④一條或幾條多肽鏈連接在一起�、荻嚯摹、薜鞍踪|(zhì)

A. ②→①→③→④→⑥→⑤

B. ①→②→③→④→⑥→⑤

C. ②→①→⑥→③→④→⑤

D. ②→①→③→⑤→④→⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是( )

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的關(guān)系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃時(shí)，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

（1）25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

b．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③點(diǎn)時(shí)V=20 mL，此時(shí)溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. Ｈ2Ｏ B. BF3 C. Ｃl2 D. ＰＣl5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體。其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是

A. Na2O B. NaOH

C. Na2CO3 D. NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

序號(hào)

A

B

燒杯中的液體

靈敏電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)

1

Zn

Cu

稀硫酸

有

2

Zn

Cu

乙醇

無

3

Cu

C

氯化鈉溶液

有

4

Mg

Al

氫氧化鈉溶液

有

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中電流由極流向極（填“A”或“B”）
（2）實(shí)驗(yàn)4中電子由B極 流向A極，表明負(fù)極是電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實(shí)驗(yàn)3 表明
A.銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕
B.銅的腐蝕是會(huì)發(fā)生的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是
A.相對(duì)活潑的金屬一旦做負(fù)極
B.失去電子的電極是負(fù)極
C.燒杯中的溶液，必須是電解質(zhì)溶液
D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p甲=p丙<2p乙

B. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙<2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案