完成并配平下列化學(xué)（或離子）方程式：

（1）______Cu2S+______HNO3______Cu(NO3)2+______NO+_______H2SO4+_____H2O

（2）_____SO32-+______MnO4-+______ ______——Mn2++______SO42-+______H2O

 

答案：
解析：

（1）3，22，6，10，3，8，（2）5，2，6H+，2，5，3

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測定．
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O
．
（2）滴入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
．
（3）若每次測定中稱取5.00g礦樣，滴定時消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過計算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72.0%
72.0%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個“半反應(yīng)式”：一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：
氧化反應(yīng)式是：Cu-2e-→Cu2+；還原反應(yīng)式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反應(yīng)中還原劑是
KI
KI
，每生成1mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子
3NA
3NA
個．
②請將上述反應(yīng)拆寫成兩個半反應(yīng)式：（用離子表示）
氧化反應(yīng)式是：
2I--2e═I2
2I--2e═I2
；還原反應(yīng)式是：
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

（2）已知某個反應(yīng)的半反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-則總反應(yīng)的離子方程式為
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成并配平下列化學(xué)方程式：

□Pt+□HNO3+□HCl——□H2PtCl6+□NO↑+□____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在上海召開的第七屆全球人類基因大會上，我國科學(xué)家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來治療早期幼粒白血病。已知砒霜具有兩性。

(1)完成并配平下列化學(xué)方程式：

□As2O3+□Zn+□H2SO4□AsH3+□ZnSO4+□

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________________。

A.氧化性                B.還原性              C.酸性                   D.堿性

(3)若生成0.1 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)砒霜在燒堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣西桂林中學(xué)高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）完成并配平下列化學(xué)方程式□FeO + □HNO3  → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □     ，當(dāng)生成2mol NO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         NA。

 

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