Question

在一次研究性學習中，老師拿出在“配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中回收的氯化鈉溶液，請同學們測定其溶質質量分數(shù)，并給試劑瓶貼上標簽．經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法進行測定：

（1）蒸發(fā)結晶法：取一定量得氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)（如圖一），得到食鹽晶體，多次測量計算所需的各個物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：

蒸發(fā)皿的質量	蒸發(fā)皿的質量+食鹽溶液的質量	蒸發(fā)皿的質量+食鹽晶體的質量
28.8克	48.8克	30.7克

計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．
（2）化學沉淀法：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質質量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如圖二），反應完全時，共消耗硝酸銀溶液34.2克，計算該方法測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．
（3）通過上述測量，請你在標簽上填上氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)，并寫出你選填這一數(shù)據(jù)的理由．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液,探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)溶質的質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%；
（2）根據(jù)硝酸銀的質量可求出消耗的氯化鈉的質量，從而求出氯化鈉的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)兩種測量方法各有利弊分析判斷．

解答： 解：（1）氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)=

30.7g-28.8g

48.8g-28.8g

×100%=9.5%，答：溶質的質量分數(shù)為9.5%；
（2）設參加反應的氯化鈉溶液的溶質溶質分數(shù)為x，
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5    170
20g×x  34.2g×17%
58.5：170=20g×x：34.2g×17%
x=10%
答：溶質的質量分數(shù)為10%；
（3）上述計算得到溶液質量分數(shù)為10%，因為蒸發(fā)結晶法中，加熱蒸發(fā)時，可能會有部分食鹽晶體濺出導致測量值偏��；
或9.5%，因為化學沉淀法中，難以觀察沉淀恰好完全，使加入的硝酸銀溶液過多導致測量值偏大；
答：10%，因為蒸發(fā)結晶法中，加熱蒸發(fā)時，可能會有部分食鹽晶體濺出導致測量值偏��；或9.5%，因為化學沉淀法中，難以觀察沉淀恰好完全，使加入的硝酸銀溶液過多導致測量值偏大．

點評：本題是對溶液有關問題計算的設計，涉及到復分解反應進行和實驗設計，是一道較為基礎的溶液計算題題目，題目難度中等．