下列微粒中，其核外電子數(shù)相同（　　）
①13Al3+②    ③     ④F-．
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子變成陰離子時電子層數(shù)不變，原子變成陽離子時電子層數(shù)減少一個，同一周期的陰陽離子電子層數(shù)不同，同一周期的陰離子和下一周期的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，其核外電子數(shù)相同，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①13Al3+核外電子數(shù)為10；
②核外電子數(shù)為10；
③核外電子數(shù)為18；
④F-核外電子數(shù)為10；
所以核外電子數(shù)相同的為①②④．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了陰陽離子、原子的電子層結(jié)構(gòu)，難度不大，明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的
是（　�。�
A、此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2
B、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4做氧化劑
C、每生成67.2L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
D、此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-   ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-   ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說法正確的是（　　）
A、鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化
B、反應(yīng)②中當(dāng)有1mol Cl2被氧化時，有2mol Br-被還原
C、氧化性強(qiáng)弱順序為：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D、還原性強(qiáng)弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)（Ka1）大于H2CO3的第二級電離常數(shù)（Ka2）．為了提高氯水中HClO的濃度，可行的是（　�。�
A、通入HCl（g）
B、加入NaHCO3（s）
C、加入H2O
D、加入NaOH（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，產(chǎn)生氣體和藍(lán)色沉淀的是（　�。�
A、NaCl
B、K2SO4
C、CuCl2
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，對于①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②pH=1HCl溶液  ③pH=13的NaOH溶液  ④0.1mol/L CH3COONa溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、①和②分別稀釋100倍后的pH：②＞①
B、水電離出的c（OH-）：④＞③＞①＞②
C、①和③混合后溶液呈中性：
c(Na+)
c(CH3COO-)
＜1
D、①和④混合后溶液呈酸性：
c(Na+)
c(CH3COO-)
＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于溶液的下列說法正確的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大
B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C、已知：H2B?H++HB-，HB-?H++B2-（電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15），則NaHB溶液顯酸性
D、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將①氫氣；②氧氣；③甲烷三種氣體分別盛放在三個容器中，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這三種氣體壓強(qiáng)的大小關(guān)系是（　�。�
A、①＞②=③
B、①＞③＞②
C、①＜②＜③
D、①＜③＜②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列材料后回答問題．
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+═Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+
 
劑，②中的Fe3+作
 
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑，具有
 
性．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多．
①在下列反應(yīng)中，水僅被還原的是
 
．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO               B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑       D.3Fe+4H2O 
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
②鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)時放出熱量．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋表示）：
 
．
③漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸．這一過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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