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8．我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關于26Al和10Be的說法不正確的是（　�。�
A．10Be和9Be是中子數不同質子數相同的不同原子
B．10Be的原子核內中子數比質子數少
C．5.2 g 26Al3+中所含的電子數約為1.2×1024
D．26Al和26Mg的質子數、中子數和核外電子數都不相同

分析 A．10Be和9Be互為同位素；
B．10Be的原子核內，質子數為4，中子數為10-4=6；
C．結合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA計算；
D．26Al和26Mg的質子數分別為13、12，中子數分別為13、14，質子數等于核外電子數．

解答 解：A．10Be和9Be互為同位素，中子數不同質子數相同的不同原子，故A正確；
B．10Be的原子核內，質子數為4，中子數為10-4=6，中子數比質子數多，故B錯誤；
C.5.2g 26Al3+中所含的電子數約為$\frac{5.2g}{26g/mol}$×（13-3）×NA≈1.2×1024，故C正確；
D．26Al和26Mg的質子數分別為13、12，中子數分別為13、14，質子數等于核外電子數，質子數、中子數和核外電子數都不相同，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的量的計算及原子中的數量關系，為基礎性習題，側重分析能力及計算能力、知識遷移應用能力的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：2M（g）?N（g），△H=+100kJ•mol-1，下列說法不正確的是（　　）
A．該反應的正反應的活化能大于100kJ•mol-1
B．加入適當催化劑，可以改變該反應歷程
C．一定條件下，v正（M）=2v逆（N）時，該反應達到平衡狀態(tài)
D．斷裂2分子M中的化學鍵吸收的能量比斷裂1分子N中的化學鍵吸收的能量多100kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列能正確表示基態(tài)氮原子的電子排布圖的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的總數為2NA
B．電解精煉銅時，若陰極得電子數為2NA，則陽極質量減少64g
C．1mol聚苯乙烯分子有碳碳雙鍵的數目為NA
D．1molMg在空氣中燃燒生成MgO（含少量Mg3N2）失去電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實驗探究】
實驗步驟實驗現象
 I．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現象．A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現象
II．待A試管中沒有現象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現象．試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃
 III．將實驗 II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag．/
 IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現象．/
【實驗結論】（1）A中產生的氣體是氧氣 ；
（2）實驗 III證明：氧化鐵的化學性質和質量在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作
過氧化氫分解的催化劑；
【實驗評價】實驗設計的目的是進行對比．
【實驗拓展】
查閱資料得知，CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．
下列有關催化劑的說法中正確的是BC．
A．二氧化錳只能作過氧化氫溶液分解的催化劑． 
B．同一個化學反應可以有多種催化劑
C．催化劑的質量和性質在化學反應前后都不改變．
D．用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0，7克鎂帶，按圖連接好裝置，從A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4．記錄注射器活塞的位置和相應的時間．記錄數據如表
時間/s0t2t…
活塞的位置/ml17.325.636.6…
（1）檢查該裝置氣密性的方法是將裝置安裝好后，關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好．
（2）儀器A的名稱是分液漏斗．
（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是t-2t，原因是鎂與硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快．
（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0，1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成表的實驗設計：
實驗序號雙氧水體積/mL蒸餾水體積/mL添加的物質
11004mLFeCl3
21022mLCuCl2
①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：．
②上表中需要添加的物質是4mlFeCl3溶液．
③本實驗需要測定的數據是收集相同體積的氧氣所需時間（或相同時間產生氧氣的體積）．
（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如表．

0.1g0.3g0.8g
10mL1.5%223s67s36s
10mL3.0%308s109s98s
10mL4.5%395s149s116s
分析表中數據回答下列問題：
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入0.3 g的MnO2為較佳選擇．
③該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是H2O2的濃度擴大二倍（從1.5%-→3.0%），但反應所需時間比其二倍小的多．（提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A＜C
D．元素A、C電負性大小關系為A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計了如下微型實驗：

請回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置C中NaOH的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣．
（3）下列說法正確的是BC．
A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性
B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物
C．反應結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置
D．可在a導管處用向下排空氣法收集SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．乙醇的結構簡式為C2H6O
B．C3H6Cl2有5種同分異構體
C．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料屬于加聚反應
D．乙酸溶于水可以電離，屬于離子化合物

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