【題目】（1）化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為86，所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其余為氧。

①的分子式為______。

②有多種同分異構(gòu)體，寫出五個(gè)同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______、______、______、______、______。

（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色

（2）烴基烯基醚（）的相對(duì)分子質(zhì)量為176，其分子中碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為，則的分子式為______。

【答案】

【解析】

（1）化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為86，所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以1個(gè)A分子中的碳原子數(shù)為=4，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以1個(gè)A分子中的氫原子數(shù)為=6，A的相對(duì)分子質(zhì)量為86，所以氧原子數(shù)為=2，所以分子式為。

①的分子式為；

②的不飽和度為2，（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以A為含有碳碳雙鍵的不飽和酯，可以是甲酸丙烯酯、乙酸乙烯酯、丙烯酸甲酯等，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、 、、、。

（2）烴基烯基醚（）的相對(duì)分子質(zhì)量為176，其分子中碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為，設(shè)B的分子式為C3nH4nO，則12×3n+4n+16=176，得n=4，則的分子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應(yīng)時(shí)間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）＝0.40mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+，實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。

I．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經(jīng)過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

II．實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料1）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀 pH

7.6

2.7

完全沉淀 pH

9.6

3.7

①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其他條件相同時(shí)，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其他條件相同時(shí)，在一定 pH范圍內(nèi)，溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：__________________________________________________。

(2)小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

序號(hào)

A 0.2mol/LNaCl

B 0.1mol/LFeSO4

電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1

pH=1

pH=5

8.4

實(shí)驗(yàn)2

pH=1

pH=1

6.5

實(shí)驗(yàn)3

pH=6

pH=5

7.8

實(shí)驗(yàn)4

pH=6

pH=1

5.5

（資料2）原電池裝置中，其他條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式_________________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為______ 。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內(nèi)，溶液酸堿性變化是對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(duì)（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試回答下列問題：

(1)聚苯乙烯的分子式為__________，鏈節(jié)是____________，單體是_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度為________。

(3)一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.分子式為C14H18O6

B.1mol該有機(jī)物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物最多可反應(yīng)2mol氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是( )

A.用來制造電線電纜的聚乙烯樹脂屬于熱塑性高分子材料

B.研發(fā)可降解高分子材料，可以減少“白色污染”

C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成和

D.硅橡膠可由經(jīng)水解、縮聚兩步反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對(duì)應(yīng)烷烴所含的氫原子數(shù)，亦具有一定的不飽和度用表示。下表列出幾種烴的不飽和度：

有機(jī)物

乙烯

乙炔

環(huán)己烷

苯

1

2

1

4

據(jù)此下列說法不正確的是　　

A.的不飽和鏈烴再結(jié)合6molH即達(dá)到飽和

B.的等于6

C.與環(huán)丁烷的不飽和度相同

D.的不飽和度與、的不飽和度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SPC（2Na2CO33H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于印染、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域。以芒硝（Na2SO410H2O）、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟I產(chǎn)生的濾渣為__________________（填名稱）。

（2）步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。其中生成的__________（填化學(xué)式）可以循環(huán)使用。

（3）步驟V中，合成時(shí)需選擇溫度為15℃，其原因是_____________________。

（4）抽濾后用乙醇洗滌的作用是_______________________________________。

（5）SPC的保存方法是______________________________。

（6）過氧化氫用催化劑催化分解時(shí)生成水和氧原子，該氧原子非�；顫姡Q為活性氧。稱量0.1600 g樣品，置于250 mL錐形瓶中，并用100 mL 0.5 molL-1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為_____，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。該樣品的活性氧含量為______%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.燃燒熱的數(shù)值都會(huì)隨反應(yīng)物的用量不同而改變，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃燒熱不相等

B.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol 則a＞b

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

D.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

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