【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如下：

已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

②+HCl

回答下列問題：

(1)A 的化學(xué)名稱_____，G→H 的反應(yīng)類型_____，H 中官能團(tuán)的名稱_________。

(2)分子中所有碳原子可能在同一平面上的 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(3)I→K 的化學(xué)方程式為_____。

(4)寫出符合下列條件的 D 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____ (不考慮立體異構(gòu))。

①能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子中有一個(gè)手性碳原子；

③核磁共振氫譜有七組峰

(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 為原料制備的合成路線________ (無機(jī)試劑任選)

【答案】甲苯 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 或 +H2O +CH3OH

【解析】

A(甲苯)與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成B()，與Mg、乙醚發(fā)生類似信息①的反應(yīng)生成，與在酸性條件下發(fā)生類似信息①的反應(yīng)生成D()，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E(可能的結(jié)構(gòu)或)，或與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F與發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H()，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成I，I在酸性條件下水解生成K。

(1)A的化學(xué)名稱甲苯，根據(jù)G→H的反應(yīng)條件和K的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H()中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、酯基；故答案為：甲苯；消去反應(yīng)；碳碳雙鍵、酯基。

(2)E中含有碳碳雙鍵，分子中所有碳原子可能在同一平面上的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或；故答案為：或。

(3)I→K是在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+H2O +CH3OH；故答案為：+H2O +CH3OH。

(4)符合下列條件①能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②分子中有一個(gè)手性碳原子，說明有一個(gè)碳原子連的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同；③核磁共振氫譜有七組峰，D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；故答案為：。

(5)先是根據(jù)信息②，與(CH3)2CHMgCl在酸性條件下反應(yīng)生成，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成；因此流程圖為： ；故答案為： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料等密切相關(guān)，下列敘述正確的是（ ）。

A.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油

B.明礬溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

D.“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產(chǎn)生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進(jìn)而在很大程度上預(yù)防心臟病，也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為：

（R為烴基）

其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：

①A、B和E為同系物，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；

②化合物J的分子式為C15H22O4；

③

回答下列問題：

（1）G所含官能團(tuán)的名稱為 。

（2）由A和B生成C的化學(xué)方程式為 。

（3）由C生成D的反應(yīng)類型為 ，D的化學(xué)名稱為 。

（4）由H生成I的化學(xué)方程式為 。

（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（6）G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種（不含立體異構(gòu)），核磁共振氫譜顯示2組峰的是 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻渣（鉻主要以Cr2O3形式存在，同時(shí)含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實(shí)現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為________________________________________________________。

（2）除去鋁元素的離子方程式為__________________________________________。

（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。

（4）鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料，遇到空氣中的硫化物顏色會(huì)變黑，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉(zhuǎn)化為CrO42-，從而實(shí)現(xiàn)與Al3+的分離，這個(gè)過程中需要加入的兩種試劑是__________、__________（填化學(xué)式），分離操作是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2SO3(氣) 2SO2(氣)＋O2(氣)，可用來確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等

C.三種氣體的分子數(shù)比為2:2:1D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入A2和B2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A2+B22AB(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，其反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.t1時(shí)，v(正反應(yīng))＞v(逆反應(yīng))

B.t2時(shí)，v(正反應(yīng)) = v(逆反應(yīng))

C.圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是A2+B2→2AB

D.升高溫度和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的鉻化合物，供制鉻礬�；鸩�、鉻顏料、并供鞣革、電鍍、有機(jī)合成等用。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程如圖所示：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）鍛燒時(shí)，鉻鐵礦發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)生成Na2CrO4和NaFeO2，同時(shí)雜質(zhì)SiO2、Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，其中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解生成濾渣l的反應(yīng)離子方程式是___。

（3）濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH，濾液1調(diào)節(jié)pH為7－8目的是___，濾液2調(diào)節(jié)pH約為5目的是___。

物質(zhì)

溶解度/(g/100g水)

0℃

40℃

80℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，析出K2Cr2O7晶體。此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是：___；為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是：___、過濾、洗滌、干燥。將得到的K2Cr2O7晶體進(jìn)一步純化操作是：___。

（5）K2Cr2O7性質(zhì)：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一種磚紅色沉淀、溶液的pH減小，反應(yīng)離子方程式是___。

（6）K2Cr2O7產(chǎn)品含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取試樣2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗處5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液黃綠色，再加3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去并呈亮綠色。平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積25.00mL。K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為___。

有關(guān)反應(yīng)如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

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