Question

【題目】化學鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法。下圖是研究化學鍍銀中銀元素利用率的實驗裝置（夾持儀器略）：

化學鍍銀中的反應如下：

I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O

Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

(1)寫出N2H4的電子式______________。已知稀硝酸的氧化性強于Ag+，N2H4·H2O中加適量氨水的一個重要目的是控制溶液的pH在8～9之間。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。

(2)帶有導管a的分液漏斗叫恒壓漏斗，下列關于恒壓漏斗在該實驗中的作用說法正確的是____（填選項字母）。

A．防止稀硫酸倒吸進入圓底燒瓶

B．使漏斗中液體順利流下

C．減小加入液體體積對測量氣體體積的誤差

D．方便檢驗裝置的氣密性

(3)銀膜是否均勻致密的關鍵在于“沉銀”速率控制，一般速率越慢，銀膜越均勻越致密。簡述加入氨水的另外一個目的________。

(4)未被還原的Ag+占總銀元素質(zhì)量比(ψ1)叫非還原損耗，被還原但是沒有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質(zhì)量比(ψ2)叫還原損耗。實驗中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加過量的N2H4·H2O，測得相關數(shù)據(jù)如下：

I：非金屬鍍件鍍前質(zhì)量為20. 000克，鍍后質(zhì)量（已清洗干燥）為21. 728克；

Ⅱ：量氣管收集到的氣體折算標準狀況體積為106. 400 mL。

則ψ1= __________；ψ2=____________。

(5)化學鍍銀中常用次磷酸鈉(NaH2PO2)做還原劑，已知該反應的氧化產(chǎn)物為磷酸，寫出該反應的離子反應方程式：________。

Answer 1

【答案】 如果溶液呈酸性，被還原的是HNO3，而得不到銀單質(zhì)，從而導致實驗失敗 BC 與Ag+反應，降低溶液中Ag+濃度，以達到降低反應速率的目的 5% 15% H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4

【解析】(1)N2H4的電子式為。如果溶液呈酸性，被還原的是HNO3，而得不到銀單質(zhì)，從而導致實驗失敗，因此需要，控制溶液的pH在8～9之間，故答案為：；如果溶液呈酸性，被還原的是HNO3，而得不到銀單質(zhì)，從而導致實驗失��；

(2) 恒壓漏斗液面上方氣體的壓強與燒瓶中氣體的壓強相等，可以使漏斗中液體順利流下，也能減小因加入液體體積對測量氣體體積造成的誤差，故選BC；

(3) 在N2H4·H2O中加適量氨水，可以與Ag+反應，降低溶液中Ag+濃度，以達到降低反應速率的目的，使銀膜更加均勻致密，故答案為：與Ag+反應，降低溶液中Ag+濃度，以達到降低反應速率的目的；

(4) 200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量=0.100 mol/L×0.2L=0.02mol，非金屬鍍件鍍前后的質(zhì)量差為銀的質(zhì)量，m(Ag)= 21. 728g-20. 000g=1. 728g，物質(zhì)的量為=0.016mol，收集到的氮氣的物質(zhì)的量==0.00475mol，因此反應的銀離子總量為0.00475mol×4=0.019mol，則ψ1=×100%=5%，ψ2=×100%=15%，故答案為：5%；15%。

(5)化學鍍銀中常用次磷酸鈉(NaH2PO2)做還原劑，被銀離子氧化為磷酸，反應的離子反應方程式為H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4，故答案為：H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4。