【題目】(12分)中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題
(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________ _,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯誤是 。
(2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱數(shù)值會_________,(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),簡述理由: 。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄下原始數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.6 | 3.5 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.1 | 2.0 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),根據(jù)計(jì)算結(jié)果,寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒;小燒杯口未用硬紙板蓋住(或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了,未將小燒杯墊的足夠高)
(2)偏小
(3)相等 因?yàn)橛?jì)算中和熱要折算成生成1 mol H2O所放出的熱量(與所用酸、堿的用量無關(guān))
(4)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.85 KJ/mol.
【解析】
試題分析:測定中和熱應(yīng)盡量減少熱量的損失,且使酸與堿快速充分反應(yīng),(1)從裝置圖可以看出缺少環(huán)形玻璃攪拌棒;小燒杯口未用硬紙板蓋住(或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了,未將小燒杯墊的足夠高)會造成熱量的損失。(2)醋酸是弱酸,電離過程會吸收熱量,則測得的中和熱數(shù)值會偏;(3)中和熱是指中和生成1 mol H2O所放出的熱量(與所用酸、堿的用量無關(guān));(4)分析三組數(shù)據(jù),舍去第3組數(shù)據(jù),取前兩組數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算,反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.050L×0.5m ol/L=0.025mol,放出的熱量為Q=3.4℃×100g×4.18×10-3 kJ/(g·℃)=1.4212KJ,則中和熱△H=-=-56.85 KJ/mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物
B. 乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng),說明二者的分子中均含碳碳雙鍵
C. 乙醇與金屬鈉能反應(yīng),且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈
D. 乙醛能被還原成乙醇,但不能被氧化成乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH1 =—110.5 kJ/mol
CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol
則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的反應(yīng)熱為
A. 172.5 kJ/mol B. —172.5 kJ/mol C. 393.5 kJ/mol D. —393.5 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是( )
A.元素周期表有8個(gè)副族
B.元素周期表有18個(gè)縱行
C.短周期是指第一、二周期
D.ⅠA族的元素全部是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的
B. 圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣
C. 圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極;②裝置中鎂片是原電池的正極
D. 圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N>C>Si,盛硫酸能證明非金屬性S>C>Si
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如圖:
則M、N相比,較穩(wěn)定的是 。(用字母“M”或“N”表示)
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol,則a ________238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層生成HCl和CO2,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________
2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol﹣1,當(dāng)有710gCl2參加反應(yīng)時(shí)放出的熱量為____________。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移5mol電子放出的熱量為 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水煤氣(CO 和H2)是合成甲醇的重要原料,它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為:_________________;升高溫度,K值將 ;容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將 。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑵上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的C(s)部分移走,平衡將 (填序號)。
A.向左移 B.向右移 C.不移動
⑶下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有 (填序號)。
A.單位體積內(nèi)每消耗1molCO的同時(shí)生成1molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等
⑷上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖),若在t1時(shí)刻改變某一條件,請?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻后c(CO)隨時(shí)間的變化曲線:
①縮小容器體積(用實(shí)線表示)。
②降低溫度(用虛線表示)。
⑸某溫度下,將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),達(dá)到平衡時(shí)測得K=1,則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 ( )
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H﹥0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH–(aq)=H2O(1) △H = -57.3kJ·mol-1,則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;則△H1﹤△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是一種理想能源,X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為__________。
(2)上述元素中,非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_________(寫化學(xué)式);Y和Z形成的含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為_________。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_________。(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)
(4)ZX與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生X的單質(zhì),其化學(xué)方程式為_________。
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