1．常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：Na+、H+、I-、SO32-
B．飽和CO2的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
C．在pH=14的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO2
D．無色透明溶液：Na+、Ba2+、MnO4-、Cl-

分析 A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性；
B．飽和CO2的溶液，顯酸性；
C．pH=14的溶液，顯堿性；
D．MnO4-為紫色．

解答 解：A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性，分別與I-、SO32-發(fā)生氧化還原反應不能共存，故A不選；
B．飽和CO2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．pH=14的溶液，顯堿性，不能大量存在SO2，故C不選；
D．MnO4-為紫色，與無色不符，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
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11．石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如圖：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）已知1mol石墨完全轉化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量，請寫出石墨轉化為金剛石的熱化學反應方程式：C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol．
（2）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铮?0℃冷凝的目的是：分離金屬和非金屬氧化物，由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為：2C+2Cl2+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（3）加入過量NaOH溶液得到溶液Ⅳ的離子反應方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）用化學反應原理解釋得到沉淀Ⅴ的過程中乙酸乙酯和加熱的作用：加入乙酸乙酯除去過量的氫氧化鈉，且加熱條件下促進偏鋁酸鈉水解平衡一直正向移動，得到氫氧化鋁沉淀、醋酸鈉、乙醇，反應離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓．1kg初級石墨最多可獲得Ⅴ的質量為0.078kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某烴蒸氣的密度是相同狀況下H2密度的34倍，求該烴分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．0.2L某混合溶液中溶質除了0.1mol HNO3之外，還含有NaCl、MgCl2、AlCl3，測得該溶液中部分離子濃度大小如表所示：
請回答下列問題：
離子Na+Mg2+Al3+
濃度/mol•L-10.51.00.5
（1）該混合液中，溶質NaCl的物質的量為0.1mol，溶質MgCl2的質量為19g．
（2）若要使該混合液中Cl-沉淀完全，則需加入0.1mol•L-1 AgNO3溶液的體積為8L．
（3）若將該混合液加水稀釋至體積為1L，則稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素．A2在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．A、C的氧化物均含離子鍵
B．C離子的半徑小于D離子的半徑
C．A、B可形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物
D．含D元素的鹽溶液只能顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某晶體溶于水配成溶液，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體和白色沉淀，隨著Ba（OH）2溶液增多，白色沉淀由少到最大量，隨后沉淀量逐漸減小至恒量．由此推知，該晶體所含離子可能有（　�。�
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．NH4+、Mg2+、SO42-
C．NH4+、Cl-、SO42-D．NH4+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．在常溫下SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不變
C．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明了Na2SiO3發(fā)生了水解
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10．測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4溶液．
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氣化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+．
③終點時用去20mL l.0×l0-4 mol．/L的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
（2）判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色．
（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）計算：血液中含鈣離子的濃度為2.5×10-3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．黃酒在存放過程中，有部分乙醇轉化為乙酸，導致黃酒變酸．該過程中發(fā)生的反應為（　�。�
A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．酯化反應

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