在容積可變的密閉容器中,2mol和8mol在一定條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于
A.5%B.10%C.15%D.20%
C

N2 + 3H2    2NH3
始   2      8
變  2/3     2           4/3
平  4/3     6          4/3
依據(jù)三行式,平衡時(shí)N2、H2、NH3,的物質(zhì)的量分別為4/3、6、4/3, N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約等于15%,故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于15%,故答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定條件下的密閉容器中,一定能說(shuō)明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)體系的總壓恒定           B.B的濃度不變
C.C(A):C(B)="1" : 3              D.2V(B)= 3V(C)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,向a L體積固定的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列說(shuō)法不正確的是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B.某一時(shí)刻,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度有可能相等
C.達(dá)到平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol Z,同時(shí)生成 2n mol Y
D.X,Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應(yīng)器內(nèi),當(dāng)反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 平衡時(shí),容器內(nèi)有0.6 molSO2,其平衡常數(shù)約是
A.0.68B.0.34C.0.45D.0.47

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在某密閉容器中有16L NO和 NH3的混合氣體,在催化劑和加熱條件下發(fā)生     如下反應(yīng): 6NO + 4NH  6 H2O + 5N2,當(dāng)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化時(shí),混合氣體的體積為17L,則原混合氣體中NO和 NH3的體積之比為
①3:5  ②3:4   ③3:2  ④3:1
A.①④B.②③C.①②D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)完成下列各題:
⑴K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(綠色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)。
①若司機(jī)酒后開(kāi)車(chē),檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出              色。
②寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                       。
③如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為                       。
⑵在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車(chē)尾氣污染。
已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)   " △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5 kJ/mol
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H            。
②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施為         。
A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           ,若升高溫度,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷:①(NH4)2CO3溶液的pH            7(填<、>、=)。
②相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>            。(填序號(hào))
a.NH4HCO3        b.NH4A       c.(NH4)2CO3       d.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某可逆反應(yīng):a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g) △H = -Q kJ/mol(Q為正值),達(dá)平衡狀態(tài)后,下列結(jié)論中不正確的是
A.若a+b=c+d,則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol
B.若平衡時(shí),A、B 的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b
C.在相同條件下,兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD,達(dá)到平衡狀態(tài)后,前者放出熱量Q1 kJ,后者吸收熱量Q2 kJ,則Q1+ Q2 = Q
D.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,A的濃度為原來(lái)的1.9倍,則a+b<c+d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

在100℃時(shí),將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中,隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:
時(shí)間/s
濃度mol·L-1
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)mol·L-1
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)/mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
試填空:
(1)達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為   %,表中c2    c3,a     b (選填“>”“<”“=”)。
(2)20s的四氧化二氮的濃度c1=       mol·L-1,在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為           mol·(L·s)-1;。
(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)在溫度為830°K時(shí),下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì):CO+H2OH2+CO2若起始濃度[CO]為2mol/L、[H2O]=3mol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為60%;如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù),并總結(jié)出規(guī)律,完成下列問(wèn)題:
設(shè)830°K時(shí),起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)為cmol/L。
(1)當(dāng)b不變時(shí),a減少,重新達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率    ,H2O的轉(zhuǎn)化率   (填“上升”、“下降”或“不變”)
(2)當(dāng)a=5,c=時(shí),b=         
(3)當(dāng)a=b時(shí),=           
(4)用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是             

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