Question

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實驗。
(1)甲組：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl₂溶液是否過量的方法是                                洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________________________________。
(2)乙組：氣體分析法：
把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液應是____________，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_________________。

(3)請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合
物中Na₂CO₃的含量。
方法：                                                                 ；
試劑：_________________________________________________________________。
用到的玻璃儀器：_______________________________________________(至少2件)。

Answer 1

（1）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl₂溶液，若無沉淀說明CaCl₂已過量；
沿玻棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2～3次，然后向濾液（洗滌液）中滴加AgNO₃溶液判斷是否洗凈。
（2）飽和NaHCO₃溶液；從A出來的氣體中混有HCl,會與NaHCO₃反應生成CO₂
（3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用標準鹽酸滴定一定量的混合物等） 標準鹽酸溶液、指示劑（甲基橙、酚酞） ； 酸式滴定管、錐形瓶、燒杯

試題分析：（1）確定CaCl₂溶液是否過量的方法是繼續(xù)滴加沉淀劑，所以正確的操作是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl₂溶液，若無沉淀說明CaCl₂已過量；洗滌沉淀需要在過濾器中洗滌，即沿玻棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2～3次。由于洗滌液中含有氯離子，則判斷沉淀是否洗凈的操作是向濾液（洗滌液）中滴加AgNO₃溶液判斷是否洗凈。
（2）要減少CO₂的溶解，則應該用飽和的碳酸氫鈉溶液。由于鹽酸以揮發(fā)，則生成的CO₂中含有氯化氫，而HCl會與NaHCO₃反應生成CO₂，從而導致實驗結果不準確。
（3）由于碳酸鈉能和鹽酸反應，所以也可以依據(jù)中和滴定實驗原理進行測定。所用試劑是標準鹽酸溶液、指示劑（甲基橙、酚酞）；儀器是酸式滴定管、錐形瓶、燒杯。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生實驗能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的規(guī)范實驗設計能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。