【題目】純水在80℃時(shí)的pH（ ）
A.等于7
B.大于7
C.小于7
D.無法確定

【答案】C
【解析】解：在25℃時(shí)，純水的pH=7，而水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，PH值減小，故在80℃時(shí)，純水的pH小于7．故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是(　　)

A.用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有少量的氯化鉀

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用過濾的方法除去食鹽溶液中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧離子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

A.3種B.8種C.10種D.12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的

A. 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量 C. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D. 離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的說法不正確的是(　　)

A.都是難溶于水的有機(jī)物

B.都能燃燒生成二氧化碳和水

C.其熔、沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而降低

D.其含碳量隨著分子中碳原子個(gè)數(shù)增多而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種常用的氧化劑．下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）：
相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度（單位：g）數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)
溫度

KMnO4

CH3COOK

K2SO4

KCl

20℃

6.34

217

11.1

34.2

90℃

45.2

398

22.9

53.9


（1）“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）操作2是、、 ．
（4）圖中可以直接進(jìn)行循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ．
（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學(xué)式）有和 ， 若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導(dǎo)致的問題及原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂一次氯酸鹽電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣ ． 下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大
B.電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
C.負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣
D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.1 mol Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）
①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液．
A.①②
B.③④
C.②③
D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJmol﹣1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）D△H2=﹣29.1kJmol﹣1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH（g）=CH3OCH3（g））D△H3=+50.7kJmol﹣1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H= ．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b14（填＞、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=（用含a、b的式子精確表示）
（3）用一個(gè)離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3molL﹣1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2；所得溶液中離子濃度大小排列順序?yàn)椋?/span>；
（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為；T℃下，某研究員測(cè)定NH3H2O的電離常數(shù)為1.8×10﹣5 ， NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10﹣8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為 ， 請(qǐng)判斷T25℃（填“＞”“＜”“=”）

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