2．某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{12a}$
B．1 mol該氧原子質(zhì)量是aNA
C．xg該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{8x}{a}$，即物質(zhì)的量為$\frac{8x}{a{N}_{A}}$
D．yg該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

分析 A．某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$的比值；
B．NA個(gè)氧原子的質(zhì)量就是1mol該原子質(zhì)量；
C．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，1個(gè)氧原子所含的電子數(shù)是8個(gè)；
D．氧原子的中子數(shù)不一定為8．

解答 解：A．元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$，但該值也不是氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．氧原子的質(zhì)量為ag，NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為aNAg，故B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)該氧原子的質(zhì)量是a，xg該氧原子個(gè)數(shù)為$\frac{x}{a}$，1個(gè)氧原子所含的中子數(shù)是8個(gè)，則xg該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{8x}{a}$，含有電子的物質(zhì)的量為$\frac{8x}{a{N}_{A}}$，故C正確；
D．氧原子有多種同位素，其中子數(shù)不一定是8，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確原子的原子量與元素原子量的區(qū)別為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．用惰性電極電解400mL一定濃度的CuSO4溶液（不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化），通電一段時(shí)間后：
（1）若向所得溶液中加入0.1molCuO后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2H2O═2Cu+4H++O2↑，電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為1.6g．
（2）若向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、重結(jié)晶B．分液、蒸餾、萃取
C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，己知X2氣體占空氣體積分?jǐn)?shù)的78%，X與Y相鄰，Y與W也相鄰，Z原子M層電子數(shù)比K層少1．
（1）X是N，Y是O，Z是Na（填元素符號(hào)）
（2）用電子式表示Y元素與Z元素的化合物的形成過(guò)程
（3）Z2Y2和WY2兩種物質(zhì)反應(yīng)生成含有Z、Y、W三種元素的化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）已知如下熱化學(xué)方程式：
①M(fèi)nCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1　　
②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2　　
③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3　　
△H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示）
（2）反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在密閉容器中投入足量的MnCO3，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．
在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ρ（CO2）=2aMPa．

①溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍，則ρ（CO2）的變化范圍是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是AB（填代號(hào)）．
A．平衡常數(shù)K　　　　　B．c（CO2）C．n（CO2）　　　D．m（MnCO3）
（4）一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)．該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5mol．L-1．
（5）試寫(xiě)出難溶物MnOOH在堿性條件下和次氯酸鉀溶液反應(yīng)生成高錳酸鉀的離子方程式MnOOH+2ClO-+OH-=MnO4-+2Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1 mol羥基含10 NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子總數(shù)為0.5NA
C．1 mol聚乙烯含有的原子總數(shù)目為6NA
D．20℃時(shí)，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153 401
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若元素A的原子序數(shù)為a，則元素B的原子序數(shù)為（　�。�
A．a-4B．a+3C．a+3D．a+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，回答下列問(wèn)題．               
（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1升高溫度；t3使用催化劑；t4減小壓強(qiáng)；
（2）物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是t5～t6；
（3）上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是t2～t3、t3～t4；
（4）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3～t4．
（5）t0～t1、t3～t4、t5～t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系K0＞K3=K5．

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