19．在體積相同的四個(gè)容器，按下列要求充氣體，并加入適當(dāng)催化劑．
①1mol N2 +3mol H2 ； ②2mol N2 +3mol H2 ③1mol N2+4mol H2；④1mol N2 +4mol H2+0.5molNH3
在700K時(shí)分別建立平衡，四種情況下H2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是②①③④．

分析 增加反應(yīng)物的投料，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其余反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加，對(duì)比①②、①③、③④的投料得到轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系．

解答 解：①②對(duì)比，②相當(dāng)于增加了氮?dú)獾耐读�，所以氫氣的和轉(zhuǎn)化率增大，即②＞①；①③對(duì)比，③相當(dāng)于增加了氫氣的投料，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，所以①＞③；③④對(duì)比，④相當(dāng)于多投入氨氣，平衡逆向進(jìn)行，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，所以③＞④，綜上得到H2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是②①③④，故答案為：②①③④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)，注意增加反應(yīng)物的投料對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的影響是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
D．光導(dǎo)纖維是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體30g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，下列關(guān)于混合氣體的描述不正確的是（　�。�
A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g/mol
B．原混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．反應(yīng)后的混合氣體含有O2和CO2
D．反應(yīng)后O2的物質(zhì)的量比反應(yīng)前的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.25g/L，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室中有兩種NaOH溶液，其中甲溶液物質(zhì)的量濃度未知，乙溶液物質(zhì)的量濃度為3mol/L，二者均未變質(zhì)，用300mL甲溶液和100mL乙溶液混合，不計(jì)體積變化，得到400mL丙溶液，丙溶液中加入600mL 1mol/L鹽酸后呈中性．
（1）求甲溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）求丙溶液物質(zhì)的量濃度；
（3）若丙溶液密度為1.2g/mL，那么丙溶液中溶劑質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量的多少倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．無(wú)水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，1OO℃左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置（夾持儀器略去）制備并收集無(wú)水FeCl3．

請(qǐng)回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；
（2）裝置F中所加的試劑為濃硫酸或濃H2SO4．
（3）導(dǎo)管b的作用為平衡壓強(qiáng)（或使?jié)恹}酸順利流下）；
裝置B的作用為除去Cl2中的HCl氣體、判斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，原因?yàn)榕疟M實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣
（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進(jìn)行的操作是打開活塞a，通入空氣把裝置內(nèi)殘留的Cl2排出，保證吸收更徹底
（6）為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為③ （填序號(hào)）．
①Fe粉    ②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液    ④NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下列方法可以證明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是②③⑤
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；
②一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；
③反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=0.5v（HI）時(shí)；
④C（HI）=c（H2）=c（I2）=2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．取3mL 5mol．L-1H2 O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時(shí)c（H2O2）降為1mol/L．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2 min內(nèi)，v（H2O2）=2 mol．L-1•min-l
B．MnOp是催化劑，能加快H2 O2的分解速率
C．升高溫度或增大H2 O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率
D．若將5 mol•L-1 H2O2溶液的體積增至6 mL，則H2O2的分解速率增至原來(lái)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生理念，即為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化．共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實(shí)現(xiàn)（能質(zhì)）共生．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以制備有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．工業(yè)流程如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是abcd．
a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
c．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是K2SO4在有機(jī)溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出．
④（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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