2．常溫下，分別將四塊形狀相同，質量均為6g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　�。�
A．400mL 2mol/L HClB．300mL 2mol/L H2SO4
C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

分析 Fe與硝酸、濃硫酸反應不生成氫氣，與鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣，且氫離子濃度越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：Fe與硝酸、濃硫酸反應不生成氫氣，可排除C、D選項，A、B中氫離子濃度分別為2mol/L、2mol/L×2=4mol/L，則B中反應速率最快，
故選B．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，把握物質的性質、濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Fe與稀硫酸反應生成氫氣，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．乙醇與濃H2SO4共熱170℃B．乙烯使溴水褪色
C．甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合D．苯與Cl2一定條件生成六氯環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)N2O4．已知：①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1   ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2   ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048kJ/mol
（1）上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應生成液態(tài)水時放出的熱量是612kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（4）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）　已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表所示：
化學鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量（kJ/mol）414464803436
試通過計算得出該反應的△H=+162 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究化學反應中的能量變化對研究能源問題有很大的幫助，請回答以下問題．
（1）利用芒硝（Na2 SO4•10H2O）的分解能把太陽能轉化為化學能，起到蓄熱的作用．
已知：Na2 SO4•10H2O（s）═Na2 SO4（s）+10H2O（1）△H=QkJ/mol，則Q＞0．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）乙硼烷（B2H6）是一種高能燃料，已知25℃、101KPa 時，0.3mol B2 H6（g）在O2中完全燃燒，生成B2O3（s）和H2O（1），放出649.5kJ熱量．B2H6（g）燃燒的熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
（3）已知在25℃、101kPa時：
①C（石墨）+12O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H 2=-394kJ/mol
則CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答問題：
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）含有元素D的鹽的焰色反應為黃色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．
（3）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9：3：1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為Al（CH3）3，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉化為G2C，試從原子結構的角度解釋發(fā)生轉化的原因Cu2+離子外圍電子排布式為3d9，而Cu+離子外圍電子排布式為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu2O比CuO穩(wěn)定．
（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為Cu3N，氮原子的配位數(shù)為6．若晶體密度為a g•cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}×1010pm（寫出數(shù)學表達式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是（　�。�
A．S   Cl  的原子半徑依次減小
B．Na  Mg 的失電子能力依次增強
C．O   F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
D．Si   P  的最高價含氧酸的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化中，屬于加成反應的是（　�。�
A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B．甲苯在一定條件下與濃硝酸反應生成三硝基甲苯
C．乙醇在一定條件下與氫溴酸反應生成溴乙烷
D．在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其最高價氧化物對應水化物（常溫下，濃度均為0.1mol•L-1）的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示．下列有關說法正確的是
（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．簡單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
C．制造鎂合金時可以用X2作保護氣D．化合物Y2Z2中存在離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　　）
A．乙烷B．甲苯C．ClO3-D．SO3

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