20．下面表格中的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是（　�。�
選項(xiàng)　實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　結(jié)論
　A　將濃硫酸滴加到蔗糖中攪拌　固體變黑膨脹　濃硫酸有吸水性
　B　將鹽酸緩緩滴入Na2CO3溶液中　無氣泡產(chǎn)生　二者不反應(yīng)
　C　向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤紅色石蕊紙檢驗(yàn)　試紙變藍(lán)　原溶液中含有NH4+
　D向氫氧化鐵膠體中滴加氯化銨飽和溶液　　產(chǎn)生沉淀沉淀為FeCl3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃硫酸使蔗糖脫水；
B．鹽酸緩緩滴入Na2CO3溶液中，開始生產(chǎn)碳酸氫鈉；
C．氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊紙變藍(lán)；
D．氫氧化鐵膠體中滴加氯化銨飽和溶液，先發(fā)生聚沉，后溶解．

解答 解：A．濃硫酸使蔗糖脫水，后C與濃硫酸反應(yīng)生成氣體，固體變黑膨脹，與濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸緩緩滴入Na2CO3溶液中，開始生產(chǎn)碳酸氫鈉，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊紙變藍(lán)，則原溶液中含有NH4+，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體中滴加氯化銨飽和溶液，先發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3，后溶解．，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”對(duì)敘述正確對(duì)是（　�。�
A．“物質(zhì)的量”是國際單位制對(duì)一個(gè)基本單位
B．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子
C．物質(zhì)對(duì)摩爾質(zhì)量等于其其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
D．0.012kg12C中所含對(duì)碳原子數(shù)為NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)對(duì)數(shù)值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-、Br-．查閱資料知：在溶液中Al3+與CO32-不能共存．現(xiàn)分別取100mL的三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份溶液中加入足量的用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為13.98g．
②第二份溶液中加過量濃NaOH溶液加熱后，產(chǎn)生0.02mol的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．再向甲溶液中通入過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體．
③第三份溶液中加CCl4，滴加適量氯水，振蕩后靜置，CCl4層未變橙色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)①可確定一定存在的離子是SO42-，一定不存在的離子是Ba2+；依據(jù)實(shí)驗(yàn)②可確定一定存在的離子是NH4+、Al3+，一定不存在的離子是CO32-；依據(jù)實(shí)驗(yàn)③可確定一定不存在的離子是Br-．
（2）原溶液中是否存在K+？是（填“是”或“否”）
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中甲溶液與過量CO2反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中需要490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液．需用托盤天平稱取2.0 gNaOH固體．
（2）下列操作導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是CE．
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶
E．定容時(shí)超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，經(jīng)測定其中Fe（NO3）2與Fe（NO3）3的物質(zhì)的量之比為3：2，請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成NO的物質(zhì)的量；
（2）原稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol•L-1：①H2S  ②NaHS  ③Na2S   ④H2S 和NaHS混合液．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液pH值從大到小的是③＞②＞①＞④
B．c（H2S） 從大到小是①＞④＞②＞③
C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
D．在NaHS溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學(xué)式為NaHCO3，雙氧水的電子式為．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值為B（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，則電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
（2）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用向上排空氣法收集Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成SO2B．用50mL量筒準(zhǔn)確量取25.00mL NaOH溶液C．除去乙酸乙酯中溶解解的乙酸，加NaOH溶液充分振蕩、分液D．向含有CuCl2的FeC13溶液中加足量鐵粉攪拌、過濾，得到純凈FeCl3溶液．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案