Question

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（ ）

溫度/°C	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

A.△H＞0
B.1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO，CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D.其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；B．對于反應(yīng)： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），K= ，1000℃時，K=4，某時刻測得上述體系中，CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，則Qc= =3.6＜4，則反應(yīng)向正向移動，故B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，故C錯誤；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義(指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài))，還要掌握化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．