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【題目】H2A為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2A)+c(HA)+c(A2)0.100molL1H2ANaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(  )

A. H2AKa1101.2

B. pH4.2的溶液中:c(HA)c(A2)0.050 molL1

C. pH7的溶液中:c(Na+)2c(A2)+c(H+)

D. c(Na+)0.150 molL1的溶液中:2c(OH)+c(HA)+3c(H2A)2c(H+)+c(A2)

【答案】AC

【解析】

A. 根據H2A的第一步電離平衡常數Ka1 = 作答;

B. 溶液中存在微弱的電離與水解,c(H2A) 0;

C. 結合H2A的第二步電離平衡常數Ka2及電荷守恒規(guī)律分析作答;

D. 根據電荷守恒與物料守恒作答。

A. 從圖中可看出,當pH = 1.2時,c(H2A) = c(HA-),則H2AKa1 = 10-pH = 10-1.2,故A項正確;

B. 從圖中可看出,在pH4.2的溶液中:c(HA)c(A2),因有少許H2A圖中未顯示,結合題設條件c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 mol·L1,則c(HA)等于c(A2)略小于0.050 mol/L,故B項錯誤;

C.其中在pH4.2時,可計算出二元弱酸H2A的第二步電離平衡常數 = = 10-4.2pH=7的溶液c(A2-)接近0.1 mol/L,c(H+)=10-7 mol/L,帶入上述平衡常數表達式可得c(HA-) = 10-3.8> c(H+),根據電荷守恒規(guī)律又知c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),則c(Na)>2c(A2)c(H),故C項正確;

D. c(Na)0.150 mol·L1的溶液中存在cH2A+cHA-+cA2-=0.100molL-1,則溶液中存在物料守恒2cNa+=3[cH2A+cHA-+cA2-]①,又存在電荷守恒cNa++cH+=cOH-+cHA-+2cA2-)②,①-2×①得,2c(OH)c(A2) c(HA)3c(H2A) 2c(H),故D項錯誤;

答案選AC。

練習冊系列答案
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【題目】某同學在研究新制飽和氯水成份的實驗中,根據實驗現象得出的結論不正確的是( )

A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水,溶液變藍,說明氯水中含有ClO-

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A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

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A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. T0 ℃,從反應開始到平衡時:v(X)=0. 083 mol·L-1·min-1

C. 圖a中反應達到平衡時,Y的轉化率為37. 5%

D. T1℃時,若該反應的平衡常數K=50,則T1<T0

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2)同溫同壓下,同質量的NH3H2S氣體體積比為______,原子個數之比為______,密度之比為________。

3)在120℃時分別進行如下四個反應(除S外其它物質均為氣體):

A2H2S+O22H2O+2S↓ B2H2S+3O22H2O+2SO2

CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2

若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行,反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關系式ddVV的是___________;符合ddVV的是___________(填寫反應的代號)。

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【題目】我國化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質,運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿.下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖:

則下列敘述錯誤的是(。

A. A氣體是NH3,B氣體是CO2

B. 把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉

C. 純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中

D. 第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶

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【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應速率的影響因素,有關實驗數據如下表所示:下列說法不正確的是(  )

實驗編號

溫度

催化劑用量(g)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪色平均時間 min

體積(mL)

濃度mol·L-1

體積(mL)

濃度 mol·L-1

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

A. a<12.7,b>6.7

B. 用KMnO4表示該反應速率,v(實驗3)<v(實驗1)

C. 用H2C2O4表示該反應速率,v(實驗1)約為7.87×10-5 mol·L-1·min-1

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(1)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。

(2)通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

(3)固體A的主要成分為__________(填化學式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產率又可使能耗降低。

(4)測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數,設整個過程中其他雜質不參與反應)。

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A. 有機物被氧化,M為電源負極

B. 電池工作時,N極附近溶液pH增大

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D. 處理0.1 mol Cr2O72時有1.4 mol H從交換膜左側向右側遷移

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