【題目】(14分)工業(yè)上常用蘇打燒結(jié)法提取自然界中的稀散元素硒(Se),我國科研人員自主設(shè)計的利用粗銅電解精煉所產(chǎn)生含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)的陽極泥為原料,提取硒的某種工藝流程如圖所示。

回答下列問題:

1)電解精煉銅時,電源的正極連接_______(填粗銅精銅),陽極溶解銅的質(zhì)量__________(填”“=”)陰極析出銅的質(zhì)量。

2燒結(jié)時蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2OCO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。燒結(jié)時生成了少部分Na2SeO4,寫出還原時反應(yīng)的離子方程式____________。

3)含硒燒結(jié)物浸取時,最佳加熱方式為________________,除去的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。

4)本工藝副產(chǎn)物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料,可溶于強酸和強堿,并形成復(fù)鹽,則TeO2屬于______氧化物(填酸性”“堿性兩性)。

5)把硫酸工業(yè)第一步的產(chǎn)物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。若得到50 kg硒單質(zhì),至少需要___________kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%FeS2礦石。(結(jié)果保留一位小數(shù))

【答案】粗銅 2Cu2Se2Na2CO33O22Cu2O2Na2SeO32CO2 2Fe2+2H+===2Fe3+H2O 水浴加熱 Cu2O 兩性 +H2O+2SO2===Se↓+2+2H+ 84.4

【解析】

1)電解精煉銅時,粗銅連接電源的正極,精銅連接電源的負(fù)極,陽極銅溶解放電的同時,還有鋅、鐵、鎳等金屬同時放電,陰極只有銅析出,兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,所以,陽極溶解銅的質(zhì)量小于陰極析出銅的質(zhì)量。

2)根據(jù)信息,Cu2Se+1價銅元素化合價未變,2價硒元素化合價升高至+4價,化合價升高了6,O2被還原為2O,化合價降低了4,利用化合價升降法配平即可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cu2Se2Na2CO33O22Cu2O2Na2SeO32CO2

3浸取時溫度為80 ℃,水浴加熱溫度穩(wěn)定、容易控制,所以最佳加熱方式為水浴加熱;從(2)題的方程式可知,產(chǎn)物中Cu2O難溶于水,浸取時除去的物質(zhì)為Cu2O;TeO2與強酸和強堿均能反應(yīng),故TeO2屬于兩性氧化物。

4Fe2+被氧化為Fe3+化合價升高了1轉(zhuǎn)化為,Se元素化合價降低了2,利用化合價升降法配平即可得出反應(yīng)的離子方程式:2Fe2+2H+===2Fe3+H2O。

5SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為+H2O+2SO2===Se↓+2+2H+?芍n(SO2)n()n(Se)=211,根據(jù)硫元素守恒,推出n(FeS2)n(SO2)=12,綜合可得n(FeS2)n(Se)=11,設(shè)需要m kg FeS2,計算式如下:

FeS2 Se

120 79

m kg×90% 50 kg

解得m=84.4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,有②中現(xiàn)象,不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是(

①中實驗

②中現(xiàn)象

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

加熱NH4ClCaOH2混合物

酚酞溶液變紅

NaHCO3

澄清石灰水變渾濁

A.只有ⅠB.只有Ⅱ

C.只有ⅢD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能證實①中反應(yīng)發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列有機物的類別及所含官能團的名稱。

(1)CH3CH=CH2____、_________

(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________;

(3)_________、___________

(4)_________、_________

(5)_________、___________;

(6)CH3CH2—O—CH3____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 0.1mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋后,溶液中變大

B. 若使Na2S溶液中接近于21,可加入適量的KOH固體

C. 25℃時,濃度均為0. 1mol/L NaOHNH3·H2O混合溶液中c(OH )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合:2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能夠通過插入或部分插入的模式與DNA作用,它可由Cu(ClO4)2、HThr(結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示)、phen等為原料制備。

1Cu2+基態(tài)電子排布式為___。

2ClO4-的空間構(gòu)型為__(用文字描述),與ClO4-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為___。

3HThr分子中,碳原子的雜化類型為___;1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為___。

4)配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)如圖2所示,則配位原子為___(填元素符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除了酸以外,某些鹽也能溶解沉淀。利用如表三種試劑進行實驗,相關(guān)分析不正確的是

編號

分散質(zhì)

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

備注

懸濁液

1mol/L

1mol/L

A.向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動

B.向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的不溶性是相對的

C.向①中加入③沉淀溶解,說明Mg(OH)2NH3·H2O更難電離

D.①、③混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO,下列敘述不正確的是

A.升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.0.10 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,溶液中cOH-)增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D.25℃時,欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)有機物命名:

________________________________;

___________________________________;

(2)依據(jù)名稱寫出物質(zhì):

3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________。

(3)已知有機物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:

①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________

a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽水電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中aTiO2電極,bPt電極,cWO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是(

A.若用導(dǎo)線連接a、c,a為負(fù)極,該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接ac,c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接bc,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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