【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

【答案】D

【解析】A項(xiàng),根據(jù)表中電離平衡常數(shù)的大小可判斷,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>HCOOHH2CO3HCN,錯(cuò)誤;B項(xiàng),HCOOH的電離方程式為:HCOOHHCOO-+H+,HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2CO3溶液由于CO32-的水解溶液呈堿性,NaHCO3溶液中的HCO3-既存在電離平衡,又存在水解平衡,HCO3-水解的離子方程式為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解平衡常數(shù)為===2.3310-8K2H2CO3),HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度,NaHCO3溶液呈堿性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于K1H2CO3KHCN K2H2CO3),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律,H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN,正確;答案選D

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A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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A.乙烯自身的加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

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B. 糖類、脂質(zhì)的組成元素都是C、HO

C. 蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中

D. 同一生物體不同組織細(xì)胞內(nèi)化學(xué)元素種類大體相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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B. 二氧化硅是制造光電池的常用材料

C. 氫氧化鋁是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

D. 氧化鋁熔點(diǎn)很高,可制造高溫耐火材料

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離子

K+

Na+

Mg2+

Ca2+

NO3

H2PO4-

SO42-

Zn2+

培養(yǎng)液濃度mol/L

1

1

035

1

2

1

025

1

ACa2+ BSO42- CZn2+ DH2PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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CZn、Cu、B、Mn DMg、Mn、Cu、Mo

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