已知25℃、100 kPa條件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是(　　)

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)


答案　A

解析　將兩個(gè)熱化學(xué)方程式，經(jīng)疊加處理得：3O2(g)＝2O3(g)　ΔH＝284.2 kJ·mol－1，

所以O(shè)2變?yōu)镺3的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，O2的能量低，O2更穩(wěn)定。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能為(　　).

A．第ⅢA族                B．第ⅠA族

C．鑭系元素               D．第ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的小球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是(   )

A．有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3                                 

B．分子中所有原子在同一平面內(nèi)

C．該有機(jī)物難溶于水                                   

D．可由乙炔和氯化氫加成得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

      A．能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I一、NO3－

      B．將CH3 COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關(guān)系式為：

       c（ Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH）

      C．pH =3的NaHA溶液中粒子濃度大小為：

       c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）

      D．CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），是因?yàn)閆nS的溶解度大于CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　  ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ                      B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ               D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。

(1)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P－P

P－O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為－2 378.0 kJ·mol－1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝____________。

(2)1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH3＝－2 599.2 kJ·mol－1③

則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開___________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的A、B兩個(gè)電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個(gè)電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是(　　)

                     

                     

A．2∶2∶4∶1      B．1∶1∶2∶1     C．2∶1∶1∶1     D．2∶1∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


居室內(nèi)的下列物質(zhì)中，主要來自室外的是       (　　)。

A．一氧化碳        B．一氧化氮

C．氡    D．臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


要做到平衡膳食，需遵循的原則是    (　　)。

①品種多樣化�、诟黝愂澄锉壤m當(dāng)�、勖坎蛿z入的量要適當(dāng)�、苁澄镏g要調(diào)配得當(dāng)、烹調(diào)合理　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①②③④       B．①②④

C．②③④  D．①③④

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