【題目】一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等;
②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成,同時(shí)生成3amolH2;
③N2的濃度不再變化;
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1:3:2;
A.②⑤ B.①③④⑤ C.②⑥⑦ D.⑤⑥
【答案】B
【解析】
試題分析:①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等,即正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),①正確;②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成,同時(shí)生成3amolH2只能說明單方向N2、H2關(guān)系,不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,②錯(cuò)誤;③N2的濃度不再變化,說明達(dá)到了平衡狀態(tài),③正確;④因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在減少的化學(xué)反應(yīng),物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比,則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化,達(dá)到平衡狀態(tài),④正確;⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=,質(zhì)量是守恒的,物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變,當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,證明達(dá)到了平衡狀態(tài),⑤正確;⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2是反應(yīng)進(jìn)行到任何時(shí)刻都成立的關(guān)系,不能說明達(dá)到了平衡,⑥錯(cuò)誤;⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1:3:2不是平衡的判據(jù),⑦錯(cuò)誤;答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氨氣還原氮氧化物的反應(yīng)為:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)
依據(jù)反應(yīng)②,將氨氣設(shè)計(jì)成燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,寫出負(fù)極電極反應(yīng)式:____。
(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充4.0molNO2和4.0mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2)/molL1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/molL1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①05min,用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______。
②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.2v(NO2)正=v(N2)逆 B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.N2與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
③20min時(shí),保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡___(填“增大”、“減小”或“不變)。
④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____。
(3)濕法脫硝:采用NaClO2溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323K下,向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表:
離子 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(molL1) | 2.0×104 | 1.0×104 | 1.75×104 |
①NaClO2溶液顯堿性,用離子方程式解釋原因_____。
②依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_____
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。
(1)上述反應(yīng)中,作為氧化劑的物質(zhì)是__,化合價(jià)升高的元素是__。
(2)若反應(yīng)中消耗了0.2molAl,生成Fe的物質(zhì)的量為__mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng): 實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號(hào) | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | |
丙 | 0 | 0 | 2 |
下列判斷中正確的是( )
A.
B.若升高溫度,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變
C.
D.生成時(shí)放出的熱量大于98.5 kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面?_____(填“是”或“不是”)。
(3)在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。
C的化學(xué)名稱是______;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______;E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________;④、⑥的反應(yīng)類型依次_______、______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器內(nèi)的溫度不再變化
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C. 相同時(shí)間內(nèi),斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等
D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實(shí)現(xiàn)以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關(guān)說法不正確的是()
A. 該裝置中銅為正極
B. 電池工作時(shí)H+向Cu電極移動(dòng)
C. GaN 電極表面的電極反應(yīng)式為: 2H2O-4e-═O2+4H+
D. 反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉(zhuǎn)移 4mol e-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 1mol—OH含10NA個(gè)電子
B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個(gè)H2O
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L丙烯所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為3NA
D. 常溫下,將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中,生成NO2氣體的體積大于67.2L
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com