【題目】石油是由多種碳氫化合物組成的混合物,石油精煉可以獲得多種化工原料。
請根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)由原油獲得汽油,分離的方法是____________________________。
(2)丙烯在一定條件下生成聚丙烯,這種高分子化合物的鏈節(jié)為______________。
(3)石油裂化是為了得到更多的汽油,裂化汽油可以使溴的四氰化碳溶液褪色,其原因是____________________________。
(4)石油中某些有機物在加熱和催化劑條件下可由鏈狀烴變?yōu)榄h(huán)狀烴。已知在一定條件下某鏈狀烴轉化為環(huán)狀烴,研究人員推測其可能是或,為驗證其結構,取少量該有機物,加人少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,靜置。若結構為________,則現(xiàn)象為________________;若結構為________,則現(xiàn)象為________________。
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【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應為
NO+NO2+2OH2+H2O
2NO2+2OH++H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________(填字母)。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質是________(填化學式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節(jié))的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和,其離子方程式為________。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉化率越高。其原因是________。
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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料,以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下:
已知:2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2
回答下列問題:
(1)寫出濾渣的一種用途:___________________。
(2)“調節(jié)pH”可實現(xiàn)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉化。室溫下,若初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示:
①由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為_________。
(3)流程中的“轉化”過程中發(fā)生的反應屬于_________(填基本反應類型)。
(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于________mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)
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【題目】將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得較多的輕質燃油。某研究性學習小組模擬工業(yè).上石油的催化裂化設計了如圖所示實驗裝置。實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化,試管II中有少量液體生成,試管鞏中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管II中液體的氣味,發(fā)現(xiàn)其具有汽油的氣味。
資料一 石蠟是含有20 ~ 30個碳原子的烷烴組成的混合物,常溫下呈固態(tài)。
資料二 石油催化裂化過程中通常使用作催化劑。
(1)為保證實驗成功,實驗前必須進行的操作是_________________;裝置中長導管的作用是________________________。
(2)試管II中有少量液體生成說明________________。
(3)試管III中溶液褪色說明_______________________。
(4)_______(填“能”或“不能”)用試管II中的液體萃取溴水中的溴,理由是___________。
(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式:___________________________。
(6)石油裂化的主要目的是_______________________________。
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【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核外有3個未成對電子,B元素原子核外電子占用3個能級,其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。
(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________(用元素符號表示),E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。
(2)B和D的氫化物中,B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。
(3)C形成的最高價氧化物的結構如圖所示,該結構中C-B鍵的鍵長有兩類,鍵長較短的鍵為__________(填“a”或“b”)。
(4)E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8,是有機合成的重要催化劑,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點50~51℃,45℃(1.33kPa)時升華。
① E2(CO)8為_________晶體。(填晶體類型)
② E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。
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【題目】CuCl為白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2(OH)3Cl。
(1)一種由海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下:
①“溶解”步驟發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________;
②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學反應方程式為_________________________________;
③已知常溫下Cu(OH)2溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20要使c(Cu2+)=0.2 mol·L-1的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种?/span>)則應調節(jié)溶液pH為___________以上。
(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強酸,可用于作金屬表面處理劑。
①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2,寫出反應的化學方程式:_____________;
②H3PO2可將溶液中的Ag+還原為銀,從而用于化學鍍銀,反應同時生成P元素最高價氧化物對應的水化物。在該過程中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為:___________;
③NaH2PO2的水溶液呈弱堿性,用離子方程式說明原因:______________________。
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【題目】下列實驗不能達到預期實驗目的是()
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會過濾 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 標準狀況下,2.8 g 14C18O中質子數(shù)為1.4NA
B. 常溫下,0.3 mol NO2通入水中完全反應,轉移的電子數(shù)為0.2NA
C. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ,則消耗O2分子數(shù)為NA
D. 62.0 g乙二醇中含有的羥基數(shù)目為NA
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