18．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．60 mLB．90 mLC．120 mLD．45 mL

分析 Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應又得到硝酸，反應后溶液中加入NaOH溶液生成Cu（OH）2沉淀，縱觀整個過程，Cu提供電子等于氧氣獲得電子等于Cu（OH）2中氫氧根離子物質(zhì)的量．

解答 解：Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應又得到硝酸，反應后溶液中加入NaOH溶液生成Cu（OH）2沉淀，縱觀整個過程，Cu提供電子等于氧氣獲得電子等于Cu（OH）2中氫氧根離子物質(zhì)的量，則n（NaOH）=n（OH-）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×4=0.6mol，則消耗NaOH溶液的體積是$\frac{0.6mol}{5mol/L}$=0.12L=120mL，
故選：C．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，分析整個過程利用守恒法進行解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．判斷下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑D．Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應中，既屬于四種基本反應類型又屬于氧化還原反應的是（　　）
A．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Cl2+2KBr═Br2+2KClD．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z分別為H、C、N、O元素．
（1）由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是點b、d．
②25min時，增加了NO2（填物質(zhì)的化學式）0.8 mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是c、d、b、a（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨（NH4VO3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如圖1：

（1）堿熔時，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
a．升溫               b． 加壓              c．增大NaOH溶液濃度
（2）濾渣主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若濾液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，則c（Mg2+）至少為4×10-5mol•L-1．
（3）由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑．隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升溫促進Mg2+水解生成Mg（OH）2；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用離子方程式表示）．
（4）沉釩時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的措施為50℃水浴加熱．在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等（A或B）中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率．（忽略混合過程中溶液體積的變化）
（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應的化學方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．從A甲醛、B稀鹽酸、C乙醇、中選擇合適的答案，將其標號填在空格內(nèi)．
（1）能用于除去熱水瓶膽水垢（主要成分：CaCO3）的是B
（2）家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是A
（3）有時醫(yī)生要在某些發(fā)高燒病人身上涂擦C因為該有機物蒸發(fā)時，會向人體吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．
試回答：
（1）混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量：
NaOH是0.065mol，
AlCl3是0.01mol，
MgCl2是0.01mol．
（2）C點所加的鹽酸的體積是130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色，M是一種液體氧化物，N是氣體化合物，①的條件是點燃，且B為淡黃色粉末，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）推斷出各符號所代表物質(zhì)的化學式：
ANa BNa2O2 DNa2CO3
（2）寫出⑦⑧兩個反應的離子方程式
⑦CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑧HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．10g鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應后，生成氣體3.36L（標準狀況），則此合金中含鎂的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．35.6%B．27%C．10%D．73%

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