12．為了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　�。�
A．加入苛性鈉溶液B．用水濕潤(rùn)C．加少量鹽酸D．加干燥劑使用

分析 漂白粉的有效成分的是次氯酸鈣，但實(shí)際起漂白作用的是次氯酸，因此要加速漂白粉的漂白作用就得將次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為次氯酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理進(jìn)行．

解答 解：根據(jù)漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其有效成分為次氯酸鈣，但實(shí)際上起漂白作用的是次氯酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，鹽酸的酸性比比次氯酸的酸性強(qiáng)，次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，以加速漂白粉的漂白作用，加苛性鈉、用水濕潤(rùn)、加熱干燥，都不會(huì)產(chǎn)生次氯酸，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題圍繞漂白粉的漂白原理來(lái)分析解決，實(shí)際上還是元素化合物的性質(zhì)問(wèn)題，需要掌握相關(guān)元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如圖所示：

已知：
①
②C的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為72，其核磁共振氫譜圖中有3組峰，紅外光譜發(fā)現(xiàn)C與F具有相同的官能團(tuán)；
③G的分子式為C8H10O；
④H分子中含有兩個(gè)甲基．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B的化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基-1-丙醇，B→C 的反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：（CH3）2CHCHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O+3H2O．
（4）在一定條件下，1molF 能與 1molH2反應(yīng)生成G，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F分子中最多有15個(gè)原子共面．
（5）G的芳香族同分異構(gòu)體還有18種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中有4組峰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或、）．
（6）參照題中流程圖，寫(xiě)出由2-丙醇合成1-丙醇的合成路線圖CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2 $→_{H_{2}O/OH-}^{B_{2}H_{6}}$CH3CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)為驗(yàn)證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題．
（1）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出，裝置Ⅱ的作用是吸收裝置Ⅰ中揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（2）裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是白色膠狀沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（膠體）．
（3）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是現(xiàn)行的元素周期表，請(qǐng)按題中要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨⑩
⑪⑫
（1）115號(hào)元素X的位置第七周期第ⅤA族
（2）畫(huà)出⑨的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）①②⑤⑧的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞H（用元素符號(hào)表示）．
（4）②⑧⑨⑩的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（5）⑤與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）⑨⑩的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-（用離子符號(hào)表示）．
（7）⑩的非金屬性比⑫強(qiáng)，用一個(gè)離子方程式表示為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
（8）用電子式表示⑨與⑪形成化合物的過(guò)程為．
（9）③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（10）⑥與⑦的金屬性較強(qiáng)的是鎂（填元素名稱(chēng)）．
（11）②的最高價(jià)氧化物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
①S2-+2NO3-+4H+=2NO2+S+2H2O        
②2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+=5NO+8S+Fe2++10H2O（　　）
A．②③⑤B．③④⑤C．②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴（　　）
A．1-氯丁烷B．氯乙烷C．2-氯丁烷D．溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L1mol/L的氯化鐵溶液中，若C1-的數(shù)目為3 NA，則Fe3+的數(shù)目為NA
B．1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
C．常溫下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA
D．0.1 mol Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．高壓下氮?dú)饩酆仙筛呔鄣�，其晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．已知晶體中N-N鍵的鍵能為160KJ/mol，而N≡N的鍵能為942KJ/mol．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定
B．高聚氮晶體屬于原子晶體
C．該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為1：3
D．高聚氮可以用作炸藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列哪位科學(xué)家根據(jù)a粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子結(jié)構(gòu)的有核模型（　�。�
A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．玻爾

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