A.工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的 |
B.加壓后二氧化碳在水中的溶解度增大 |
C.盛有二氧化氮氣體的燒瓶,浸入熱水浴后顏色變深 |
D.打開冰鎮(zhèn)啤酒的瓶蓋時,有大量泡沫溢出 |
科目:高中化學 來源:福建省廈門六中2010-2011學年高二下學期期中考試化學試題 題型:022
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三上學期期末教學質量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
在一百多種化學元素中,非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
(1)氯元素原子最外電子層上有 種能量不同的電子,該元素的簡單陰離子核外電子排布式是 。
(2)由氮元素與硅元素組成的物質,可用于制造發(fā)動機的耐熱部件,因為它屬于 晶體,請寫出該化合物的化學式 。
(3)下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有 。(選填編號)
a.Cl原子最外層電子數(shù)比氧多
b.酸性:HCl>H2O
c.ClO2中氯元素為+4價,氧元素為−2價
d.沸點:H2O>HCl
與Cl2相比較,ClO2處理水時被還原成Cl-,不生成有機氯代物等有害物質。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應如下:NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________(沒有配平)
(4)上述方程式中,缺項物質是___________,配平方程式,并在下面補全反應物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl
(5)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為 _______ mol。
(6)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某污水中含CN-a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水,至少需要ClO2 _______ mol 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市徐匯區(qū)高三上學期期末(一模)考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
X是一種重要的工業(yè)原料, X在160℃分解制備異氰酸和氨氣,反應方程式為:X HCNO + NH3(已配平)。完成下列填空:
(1)在上述反應所涉及的各元素中,原子半徑最大的元素是_________,其原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
(2)在上述物質中有三種元素處于同周期,下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實是____________。
a.最高價氧化物對應水化物的酸性
b.單質與H2反應的難易程度
c.兩兩形成化合物中元素的化合價
工業(yè)上在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水,反應方程式可表示為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)
(3)一定條件下該反應在容積為2L的容器內(nèi)反應,20 min時達到平衡,生成N2 0.4 mol,則平均反應速率υ(NO)=__________mol/L·min。
(4)當該反應達到平衡時,下列說法一定錯誤的是___________。
a.氣體密度不變 b.氣體顏色不變
c.υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d.N2和NH3的濃度相等
(5)X可以代替NH3還原煙氣中的NOx,X的分子模型如圖所示,X電子式為______________。
(6)氰酸有兩種結構,一種分子內(nèi)含有叁鍵,稱為氰酸,另一種分子內(nèi)不含叁鍵,稱為異氰酸,且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構,分子中也不含環(huán)狀結構。請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式:_______________、______________。
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科目:高中化學 來源:2012屆福建省高二下學期期中考試化學試卷 題型:填空題
(9分)胃舒平主要成分是氫氧化鋁,同時含有三硅鎂(Mg2Si3O8`H2O)等化合物。
(1)比較鋁離子和鎂離子半徑大。ㄓ秒x子符號表示)______________________。
(2)比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________(用元素符號表示)
(3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是____________
A.Al(OH)3可溶于強堿溶液中,Mg(OH)2不能
B.Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁
C.Mg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子
D.Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈
(4)已知:電負性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________;AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物
(5)某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族,且性質和鎂元素性質十分相似,該元素符號是___________,原子核外電子排布式為_____________________。
(6) Al2O3 、MgO都有很高的熔點,都可以制耐火材料,其原因是_____________________
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年福建省廈門六中高二下學期期中考試化學試卷 題型:填空題
(9分)胃舒平主要成分是氫氧化鋁,同時含有三硅鎂(Mg2Si3O8`H2O)等化合物。
(1)比較鋁離子和鎂離子半徑大。ㄓ秒x子符號表示)______________________。
(2)比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________(用元素符號表示)
(3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是____________
A.Al(OH)3可溶于強堿溶液中,Mg(OH)2不能 |
B.Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁 |
C.Mg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子 |
D.Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈 |
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