2．下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是（　�。�
金屬酸溶液溫度
AMg0.5mol•L-1H2SO430℃
BFe1mol•L-1HCl20℃
CZn2mol•L-1HCl20℃
DMg18.4mol•L-1H2SO430℃
A．AB．BC．CD．D

分析 先根據(jù)金屬的活潑性判斷反應(yīng)速率，再根據(jù)溶液的濃度、溫度判斷反應(yīng)速率，溫度越高反應(yīng)速率越大，溶液的濃度越大反應(yīng)速率越大來解答．

解答 解：其它條件相同時，鎂的金屬活潑性大于鐵的與鋅的，所以鎂的反應(yīng)速率大于鐵的也大于鋅的；
對于同一金屬，其它條件相同時，溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越大，但是D選項中為濃硫酸，濃硫酸與Mg反應(yīng)不能生成氫氣，故最快的是A，故選A．

點(diǎn)評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意決定反應(yīng)速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件只是影響因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面“魔方”，如圖所示．
已知：①A、B、C、D、G含有同種元素X．
②
物質(zhì)純A
（單質(zhì)）		B（溶液）C（固體）D（固體）G（溶液）
顏色銀白色棕黃色紅褐色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G．
試回答下列問題：
（1）元素X在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，D的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）G生成C的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O；A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；G與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列圖標(biāo)中表示易燃固體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　　）
①金屬性最強(qiáng)的是銫
②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④Li的密度最小
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式
⑦粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．②⑥D．①②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）X位于元素周期表中的位置為第三周期IA族；W離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；
Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）用電子式表示X與Z形成的化合物的過程
（4）工業(yè)上制備Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si

（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl．
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2p2＜p3D．α1+α2＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
AAl，BO2，乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）將一定量的A加入足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)．其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li+2SO2$?_{充電}^{放電}$Li2S2O4．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B．放電時，Li+向負(fù)極移動
C．充電時，陰極反應(yīng)式為Li++e-═Li
D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于1-丙醇的說法正確的是（　�。�
A．1-丙醇與氧氣的混合氣體通過赤熱的銅，生成丙醛
B．1-丙醇不能和氫鹵酸發(fā)生反應(yīng)
C．1-丙醇的沸點(diǎn)低于乙醇
D．1-丙醇、2-丙醇、丙醚互為同分異構(gòu)體

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