Question

對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是（　�。�

• A、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
• B、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• C、斷開(kāi)化學(xué)鍵 的過(guò)程會(huì)放出能量
• D、氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、反應(yīng)物能量高于生成物能量時(shí)，多余的能量一般以熱量的形式放出；
B、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定與反應(yīng)物和生成物的能量高低；
C、斷裂化學(xué)鍵需吸收能量；
D、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)類型無(wú)關(guān)，決定與反應(yīng)物和生成物的能量高低．

解答：解：A、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應(yīng)物的能量和），當(dāng)△H＜0時(shí)反應(yīng)放熱，故A正確；
B、可燃物燃燒都是放熱反應(yīng)，但需加熱到可燃物的著火點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C、斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，故C錯(cuò)誤；
D、可燃物燃燒都是氧化反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：只要理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，就可解答本題．