【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的
A. a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為:Kb>Kc >Ka
B. 達(dá)到平衡時(shí)B2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C. 增大壓強(qiáng)有利于AB3的生成,因此在實(shí)際生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好
D. 若起始量為,則在T2溫度下,平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)接近b點(diǎn)
【答案】D
【解析】
A.由圖可知,a、b、c三點(diǎn)所處的溫度相同,所以平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb=Ka=Kc,故A錯(cuò)誤;B.對于反應(yīng)3A2(g)+B2(g)2AB3(g),隨n(B2)的增加反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,但n(B2)轉(zhuǎn)化率降低,即B2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為:a>b>c,故B錯(cuò)誤;C. 增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動有利于AB3的生成,但需要考慮生產(chǎn)條件和成本,所以并不是壓強(qiáng)越大越好,故C錯(cuò)誤;D.由反應(yīng)3A2(g)+B2(g)2AB3可知,當(dāng)=時(shí)AB3 的體積分?jǐn)?shù)最大。所以,在T2溫度下,當(dāng)起始量為,平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)接近b點(diǎn),故D正確,所以本題答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明從表中提供的信息中,得出以下幾個(gè)結(jié)論,其中正確的是
A. 熱值大的燃料燃燒時(shí)放出的熱量多
B. 1千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量是4.6×107焦耳
C. 木炭燃燒不充分時(shí)其熱值會變小
D. 2m3的沼氣完全燃燒時(shí)放出的熱量是3.8×107焦耳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________molL1(列式計(jì)算、分步給分)。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。
a. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 b.溶液的濃度
c. 溶液中Cl的數(shù)目 d.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.6molL1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取_______________________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(列式計(jì)算)
②該實(shí)驗(yàn)所需要用到的玻璃儀器有:量筒、燒杯____________。
③下列敘述錯(cuò)誤的是:______________。
a.用量筒量取液體后,應(yīng)該對量筒進(jìn)行洗滌。
b.將用量筒量取的濃鹽酸轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶之后,加水至刻度線即可制得該濃度的稀鹽酸。
c.稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
④在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面___________。
b.未等溶液冷卻到室溫就進(jìn)行移液和定容___________。
c.定容時(shí)仰視凹液面___________。
d.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.5mol某固體A的質(zhì)量是30g,A的摩爾質(zhì)量為_________。
(2)在同溫同壓同體積的條件下,H2與氣體B的密度之比是1∶8,則B的相對分子質(zhì)量為_____。
(3)在25℃ 101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8,則1摩爾C的質(zhì)量為______。
(4).質(zhì)量之比為8∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,其分子數(shù)之比為_____;氧原子數(shù)之比為______;相同條件下的體積之比為_____。
(5)4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為12.8g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成物CO和CO2的體積比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,溶液變澄清 | 酸性:苯酚>HCO |
B | 用pH計(jì)測定等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH | 后者pH比前者的大 |
C | 鈉與乙醇反應(yīng)平緩;鈉與水反應(yīng)劇烈 | 羥基中氫的活性:C2H5OH<H2O |
D | 在2 mL 0.01 mol·L-1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入0.01 mol·L-1 CuSO4溶液,又出現(xiàn)黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下CO(g)和H2(g)發(fā)生反應(yīng):CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積固定且均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g),三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變,測得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時(shí)CH3OH (g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)△H >0
B. 當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)
C. 三個(gè)容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)
D. 反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí),b點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時(shí),若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
B. 常溫下,將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,n(H+)﹒n(OH-)不變
C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線如圖所示:
(1)用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是__________,E中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。
(2)反應(yīng)② 的條件是_______________________,反應(yīng)⑦中所屬反應(yīng)類型是___________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①________________;反應(yīng)⑦_________________。
(4)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體,1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 molCO2 ,M的同分異構(gòu)體有_____種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(任寫一種)。
(5)寫出以甲醇和丙二酸為原料,合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路線(其它試劑任選)_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物在化學(xué)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,回答下列問題:
(1)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化(表示生成1molN2的能量變化)如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)一定條件下,硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2O和H2O。250℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________;若有1mol硝酸銨完全分解,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.80mol·L-1,T℃時(shí)測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。
t/s | 0 | 60 | 90 | 120 | 160 | 260 | 300 | 360 | 400 |
a/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
①該反應(yīng)在60~90s與90~120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別約為___________,___________;比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________。
②計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。
③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。
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