有以等物質(zhì)的量混合的飽和一元酸和某飽和一元酯形成的混合物1 mol，其充分燃燒時(shí)需2 mol O2，該混合物的組成可能有以下幾種情況：①___________；②___________；③___________。

①CH3COOH HCOOCH3

②HCOOH HCOOC2H5

③HCOOHCH3COOCH3


解析:

因飽和一元羧酸和飽和一元酯的分子通式均為CnH2nO2，設(shè)該混合物的平均分子式為CnH2nO2，因1 mol該混合物完全燃燒消耗2 mol O2，則n+2n/4-2/2=2，解得n=2，平均分子式為C2H4O2，若酸為乙酸，則酯為甲酸甲酯；若酸為甲酸，則酯為甲酸乙酯或乙酸甲酯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以等物質(zhì)的量混合的飽和一元酸和某飽和一元酯形成的混合物1 mol，其充分燃燒時(shí)需2 mol O2，該混合物的組成可能有以下幾種情況：①___________；②___________；③___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題：
（1）D是______，E是______；
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是______ （填寫(xiě)序號(hào)）
a． 數(shù)學(xué)公式 b．數(shù)學(xué)公式　c．c（H+）?c（OH-）　d．n（OH-）
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是______（填寫(xiě)序號(hào)）
a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A
b．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
c．參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
d．E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中______曲線（填寫(xiě)序號(hào)）．
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問(wèn)題：

（1）D是           ，E是        ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是       (填寫(xiě)序號(hào))

a．  b．  c．c(H+)·c(OH－）  d．n(OH－)

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))

a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A  

b．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E     

d．E溶液里有鎂粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高 

溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中 

_________曲線(填寫(xiě)序號(hào)) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年陜西省西工大附中高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題：
（1）D是______，E是______；
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是______ （填寫(xiě)序號(hào)）
a．  b．  c．c（H+）?c（OH-）  d．n（OH-）
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是______（填寫(xiě)序號(hào)）
a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A
b．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
c．參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
d．E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中______曲線（填寫(xiě)序號(hào)）．
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．

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