【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①2v(CO2)=v(CO) ②2n(CO2)=n(CO)
③2v正(C)=v逆(CO) ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
A. ④ B. ④⑤ C. ①④ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】①2v(CO2)=v(CO),沒有體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率,不一定達(dá)到了平衡狀態(tài),故錯誤;②2n(CO2)=n(CO),不能判斷不能判斷正逆反應(yīng)速率相等,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯誤;③2v正(C)=v逆(CO),正逆反應(yīng)速率不相等,應(yīng)為v正(C)= 2v逆(CO),才能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等,故沒有達(dá)到了平衡狀態(tài),錯誤;④反應(yīng)為氣體質(zhì)量增大的反應(yīng),容積不變,混合氣體的密度保持不變,說明達(dá)到了平衡狀態(tài),故正確;⑤反應(yīng)為氣體平均摩爾質(zhì)量減小的反應(yīng),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變,說明達(dá)到了平衡狀態(tài),故正確;答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列晶體熔化:NaOH、SiO2、CaO、CCl4 , 需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力,正確的順序是( )
A.②①②③
B.①②②③
C.②③②①
D.①①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1;C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2。則△H1>△H2
C. 已知中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成2moIH2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D. 甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1,1g 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.4444kJ, 則lgCH4完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為50.14kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中:
(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0;恒溫時,將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,圖1圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是 . (選填字母).
(2)一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量是原來的 ,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=;若向該容器中再加入1molN2和3molH2 , 達(dá)到平衡狀態(tài)時,N2的轉(zhuǎn)化率為a2 , 則a2a1(填“>”、“<”或“=”).
(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g).在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖2). ①比較P1、P2的大小關(guān)系:P1P2(填“>”、“<”或“=”).
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是 .
(4)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣. ①催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2 .
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 . 若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則反應(yīng)的離子方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸堿完全中和時( )
A.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B.酸所提供的H+與堿提供的OH﹣的物質(zhì)的量相等
C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D.溶液一定呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) :
甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進(jìn)行實驗,實驗裝置如圖。其中A、B的成分見表:
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管,使兩個量氣管的液面相平。
乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在室溫下完成以下實驗
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/LH2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
時間/S | 40 | 20 | 10 | ______ |
(2) X=______,4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色,你認(rèn)為可能的原因是________________。
(3)2號反應(yīng)中,H2C2O4的反應(yīng)速率為_____________。
(4)在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時,開始一段時間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致,重做3號實驗,測定過程中溶液不同時間的溫度,結(jié)果如表:
時間/S | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是_______________________。
(5)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是______________的影響。若用實驗證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是_________。
a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì),但在給定條件下不能導(dǎo)電的是( )
A.液態(tài)溴化氫B.蔗糖
C.鋁D.醋酸
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