Question

將9.0 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（   ）

A．原混合物中銅和鐵各0.075mol

B．稀硝酸的物質的量濃度為0.5mol·L^-1

C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12L NO

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、分析題意可知，反應中硝酸與合金正好反應完全，鐵轉化為二價鐵離子。假設n(Cu)＝xmol；

n(Fe)＝y(tǒng)mol；Cu－2e^－＝Cu^2＋；Fe－2e^－＝Fe^2＋

依題意有：64x+56y＝9(質量關系)；2x+2y＝0.3(電子得失相等)

x＝0.075mol；y＝0.075mol，正確；

B、稀硝酸的物質的量濃度為，錯誤；

C、混合物中各自的質量分別為：m(Fe)＝4.2g；m(Cu)＝4.8g，因此第一次剩余4.8g金屬為銅，錯誤；

D、再加入100mL稀硝酸，發(fā)生如下的反應：

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

由以上方程式可知，生成的氣體為三價鐵離子物質的量的三分之一：0.0025mol，標況下的體積為：0.056L。錯誤。

考點：金屬的有關知識。