4P(紅磷s)  =====   P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：（   ）
A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量
C．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大
A

試題分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，紅磷的能量低于白磷的，所以選項(xiàng)A正確；B不正確，應(yīng)該是4mol紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量；C不正確，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D不正確，紅磷比白磷穩(wěn)定，答案選A。
點(diǎn)評：對于物質(zhì)來講，特性的能量越低，物質(zhì)是越穩(wěn)定的，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)判斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知0.5 mol CH4(g)與0.5 mol 水蒸氣在t ℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
(2)已知下列熱化學(xué)方程式
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol①
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　       ΔH2＝－Q2 kJ/mol②
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH3＝－Q3 kJ/mol③
則Q3與Q1和Q2的關(guān)系式為：Q3＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①焓變?chǔ)?i>H（填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是_______。

③上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是                                                  （　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0
C．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是

A. 在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E和E均減小
B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C. 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行
D. 反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（   ）
A．鋁熱反應(yīng)B．鋁與鹽酸反應(yīng)
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
則下列說法正確的是（   ）
A．由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量
B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0
C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

 
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差
(t2－t1) /℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.5
24.50
27.5
3.00
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器_________。
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。
(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是
________________________                                       。

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