氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。

現(xiàn)有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2+5+H+====2Mn2++5+3H2O

填空完成問(wèn)題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________________。

A.酸式滴定管（50 mL）  B.堿式滴定管（50 mL）  C.量筒（10 mL）  D.錐形瓶E.鐵架臺(tái)  F.滴定管夾  G.燒杯  H.白紙  I.膠頭滴管  J.漏斗

(2)不用____（酸、堿）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：________________________。

（3）選何種指示劑，說(shuō)明理由___________________________________________________。

（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積__________（多、少）。根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度_____________（大、�。�

解析：（1）因?yàn)檠趸�原滴定實(shí)驗(yàn)類(lèi)似于中和滴定，由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。

（2）由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。

（3）為紫色，Mn2+為無(wú)色，可用這一明顯的顏色變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。

（4）滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測(cè)濃度比實(shí)際濃度偏小。

答案：（1）ABDEFH

(2)堿  高錳酸鉀能與橡膠管作用

（3）不用指示劑，因?yàn)?SUB>→Mn2+時(shí)紫色褪去

（4）少  小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe2+的含量．反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），l．膠頭滴管．
②試劑：a．硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①稱(chēng)取0.474g KMnO4晶體，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤?.500g），研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待測(cè)“補(bǔ)血?jiǎng)比芤?0.00mL于某容器中．
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
⑤滴定，并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)．再重復(fù)滴定2次．
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		 1 2 3
V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）  0.00  0.20  0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)） 15.85 15.22 14.98
[交流與討論]
（1）準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品中，不需要的儀器有（填序號(hào)）
c，e，j
c，e，j
；不需要的試劑有（填序號(hào)）
c，d，f
c，d，f
．
（2）本實(shí)驗(yàn)所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.200×10-2mol?L-1
1.200×10-2mol?L-1
．
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是
b
b
（填字母序號(hào)）．

（4）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（5）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量會(huì)
無(wú)影響
無(wú)影響
（偏大、偏小、無(wú)影響）．
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量
16.8%
16.8%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?濟(jì)南一模）FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過(guò)濾相同的是
c
c
（填序號(hào)字母）．
a．蒸餾                       b．分液
c．滲析                       d．重結(jié)晶
（3）FeSO4?7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞�，�?shí)驗(yàn)室中為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．配制過(guò)程中下列說(shuō)法中，正確的是
bd
bd
（填序號(hào)字母）．
a．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線(xiàn)，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相平
d．如果定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)必須重新配制
②取2.0g克該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑扇芤�，進(jìn)行預(yù)處理，使其中的鐵元素全都是Fe2+，再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．進(jìn)行滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該盛放在
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是
KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管
KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管
．
③滴定結(jié)束時(shí)，消耗濃度為1.00×10-2mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液26.00mL，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量為
3.64
3.64
%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是
CD
CD
 （填選項(xiàng)字母）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1
的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積
（mL）		 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 3.00 23.00
第三次 25.00 4.00 24.10
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
酸
酸
 （填“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是
錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.2 mol?L-1
0.2 mol?L-1
．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是
D
D
 （填選項(xiàng)字母）．
A．NaCl   B．NaBr   C．NaCN  D．Na2CrO4
難溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
顏色 白 淺黃 白 磚紅 白
Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省福州市八縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題

（1）燒堿在保存過(guò)程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。

準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時(shí)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na2CO3還沒(méi)有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

V（燒堿溶液）/mL

V（鹽酸）/mL

初始讀數(shù)

末尾讀數(shù)

1

10.00

0.50

21.52

2

10.00

1.00

21.98

3

10.00

0.20

24.80

 

試回答：

①滴定時(shí)右手的正確操作是______________________________________。

②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____     _％。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是__________。

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測(cè)溶液濺出

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

（2）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似。過(guò)氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的濃度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①用          (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測(cè)試樣。

②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管原因?yàn)?u>        。③重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                     。

 

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