【題目】已知反應FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0,(假設△H,△S不隨溫度變化而變化),下列敘述中正確的是 ( )
A. 高溫下為自發(fā)過程,低溫下為非自發(fā)過程B. 任何溫度下為非自發(fā)過程
C. 低溫下為自發(fā)過程,高溫下為非自發(fā)過程D. 任何溫度下為自發(fā)過程
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.鈉保存在煤油中
B.氯水保存在棕色試劑瓶中
C.Na2O2需要隔絕空氣密封保存
D.實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞
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【題目】從氧化還原角度分析,下列反應中水的作用相同的是
① 鐵和水蒸氣反應 ② 過氧化鈉和水反應
③氯氣和水反應 ④ 二氧化氮和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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【題目】觀察下列模型并結合有關信息進行判斷,下列說法錯誤的是
A. HCN的結構式為H-CN
B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體,晶體內部存在共價鍵
C. SF6是由極性鍵構成的非極性分子
D. 單質硼屬于原子晶體,結構單元中含有30個B-B鍵,含20個正三角形
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù);B原子最外層中有兩個不成對的電子;D、E原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質量比為7:8;E與B的質量比為1:1。試回答:
(1)寫出基態(tài)D原子的電子排布式_______________________。
(2)用電子式表示AE2的形成過程_______________,與AE2互為等電子體的離子是_______。
(3)相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫分子式),理由是
______________________________。
(4)根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為_________,B、C兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為:_____________(填寫化學式)。
(5)C的單質中π鍵的數(shù)目為___,晶體D的晶胞中的所含原子數(shù)為____________。
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【題目】某無色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是( )
A. Fe3+B. CO32-C. Mg2+D. OH-
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【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物,在工農業(yè)生產中有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母),反應的化學方程式為____________________。
②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣,所選裝置的連接順序為:發(fā)生裝置→______→______,______→_____→i(按氣流方向,用小寫英文字母表示)。
③可用如裝置進行氨的噴泉實驗,引發(fā)噴泉的操作是__________。
(2)如圖所示,NH3經一系列反應可以得到HNO3。
①反應①的化學方程式為________________________________________。
②產物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下,可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式為_______________________。
(3)在某100mL硝酸與硫酸的混合液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向該混合液中加入3.84g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是多少____________?(寫出計算過程)
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