下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：電子式
專題：化學用語專題
分析：A．根據(jù)陰離子應該用中括號括起來；
B．雙氧水分子中氧原子和氫原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氧原子之間形成1對共用電子對；
C．根據(jù)共價化合物中沒有括號和所帶電荷數(shù)；
D．氯離子電子式書寫錯誤．無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．
解答： 解：A．氯化鈉中，氯離子的電子式應加上括號，電子式為：，故A錯誤；
B．雙氧水分子中氧原子和氫原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氧原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故B正確；
C．硫化氫是共價化合物，在共價化合物中沒有括號和所帶電荷數(shù)，電子式為：，故C錯誤；
D．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構成，其電子式為，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對電子對容易忽略．
掌握電子式的書寫：簡單陽離子的電子式為其離子符合，復雜的陽離子電子式除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷． 離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后．）拼在一起．對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫；
以共價鍵形成的物質，必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結構，共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前．對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳納米管是近年來材料科學研究的熱點．為除去碳納米管中的雜質--碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應，當溶液由橙色轉變?yōu)槟G色（Cr3+）即可，同時放出一種無毒的氣體．以下判斷正確的是（　　）
A、可以用濃鹽酸調節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性
B、該過程中每氧化2 mol碳納米顆粒，轉移8NA個電子
C、若將該反應設計為原電池，則碳納米顆粒應作為原電池的正極
D、可以通過過濾的方法最終得到碳納米管

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列因果關系敘述正確的是（　�。�
A、純堿是一種堿，故可用于去油污
B、SiO2能與氫氟酸及堿反應，故SiO2是兩性氧化物
C、Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取Mg
D、濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

將質量分數(shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉bg水后，變成cmL 2a%的NaOH不飽和溶液，則蒸發(fā)后所得溶液中NaOH的物質的量濃度是（　�。�
A、
ab
c
mol/L
B、
50ab
c
mol/L
C、
ab
2c
mol/L
D、
ab
2000c
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA
B、標況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA
C、甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D、1 mol C2H6O分子中含有的O-H鍵數(shù)目一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

雙球連通管中發(fā)生2NO2?N2O4+Q（Q＞0）．若同時向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/L H2O2溶液（右），再向右側燒杯中加入少量Fe2（SO4）3固體后，則下列有關推斷中正確的是（　�。�
A、實驗時，A、B中的壓強始終相等
B、若右側燒杯發(fā)生吸熱反應，則A中更快達到平衡
C、若右側燒杯發(fā)生放熱反應，則A中顏色較深
D、能用該裝置推斷右側燒杯中反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

2一奈酚是一種常用的工業(yè)原料，其結構式為．下列化合物中，不能與2一奈酚互為同分異構體的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
．
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
正極反應
 

負極反應
 

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：
 
．
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+2.73.7
Fe2+7.69.6
Cu2+4.76.7
提供的藥品：Cl2　　濃H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如圖的實驗方案來探究NH4Cl和Ba（OH）2?8H2O反應中的能量變化．根據(jù)他的實驗步驟填寫對應的實驗現(xiàn)象和結論．
（1）列表整理實驗事實和結論
實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結論
A．將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，并在燒杯口放一濕潤的紅色石蕊試紙
B．用手觸摸燒杯下部
C．用手拿起燒杯
D．將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起
E．反應完后移走燒杯上的多孔塑料板，觀察反應物
（2）問題討論
①實驗中為何要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物？
②在實驗中即使不結冰，將燒杯拿起時燒杯與玻璃片也可能粘在一起．怎樣用簡單方法說明燒杯與玻璃片之間是因結冰而粘在一起的？
③浸有稀H2SO4的棉花有何作用？

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