已知鎂和稀硝酸反應時，每有1mol HNO3反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A．NO2   B．N2O    C．N2O4     D．NO

 

【答案】

B

【解析】在鎂和稀硝酸的反應中有0.8mol電子轉移，由Mg—2e—=Mg2+可知有0.4molMg參加反應，同時生成了0.4molMg（NO3）2，即在1mol HNO3中只有0.2molN原子被還原；也就是1mol N 原子失去了4 mol電子�？梢娺�原產(chǎn)物中N的平均化合價為+1，即N2O或NH4NO3；相應的方程式為：

4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鎂和稀硝酸反應時，當有1molHNO3參加反應，就有0.8mol的電子轉移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是（　�。�
①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．
A、只有①B、只有②C、只有②或③D、只有③或④

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已知鎂和稀硝酸反應時，參加反應的鎂和稀硝酸的物質的量之比為2:5 ，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是（      ）　　　　　　　　　

A．NO2      B．N2O     C．N2O3          D．NO

 

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已知鎂和稀硝酸反應時，每有1mol HNO3反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A．NO2     B．N2O     C．N2       D．NO

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已知鎂和稀硝酸反應時，每有1mol HNO3反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A．NO2B．N2OC．N2O4D．NO

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