化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。下列不屬于化學(xué)研究發(fā)展方向或說(shuō)法不正確的是                                          （    ）

       A．高鐵酸鉀廣泛用于廢水的凈化處理，因?yàn)樗哂袕?qiáng)還原性

       B．最近合成117號(hào)元素的反應(yīng)為： ，該變化不屬于化學(xué)變化

       C．“原子經(jīng)濟(jì)”和“零排放”是綠色化學(xué)和化工的發(fā)展目標(biāo)

       D．最近在星際介質(zhì)中發(fā)現(xiàn)的分子薏（），該分子中所有原子可以處于同一平面

 

【答案】

A

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
 高溫 
.
 
 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
③
③
（填編號(hào)）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是
①④
①④
（填編號(hào)）
水只作還原劑的反應(yīng)是
⑥
⑥
（填編號(hào)）水既作氧化劑，又作還原劑是
⑤
⑤
（填編號(hào)）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是
③
③
（填編號(hào)）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
C
C

A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移     D．化合價(jià)的改變
（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？
是
是
（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是
NO2
NO2
，還原劑是
NO2
NO2
．
（Ⅱ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（Ⅲ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)：
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③銅片與稀硝酸的反應(yīng)：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?廣州二模）構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物質(zhì)性質(zhì)的主要因素．
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；
代號(hào) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 水中溶解度/g（25℃） 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
X 0.2 45 100
Y 1.7 114 295
（2）氫鍵作用常表示為“A…HB“，其中A\B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如
N、O、F
N、O、F

（列舉三種．X、Y兩種物質(zhì)和部分物質(zhì)性質(zhì)如下表，二者物質(zhì)性質(zhì)有差異的主要原因是
X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫健
X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫健

（3）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑--抗壞血酸的組成為Ca（C6H7O6）?2H2O]其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括
BCD
BCD
（填字母）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵
（4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時(shí)這些分子中發(fā)生斷裂的共價(jià)鍵的類型是
л鍵
л鍵
．這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是
①③④
①③④
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

　　有X、Y、Z三種元素，已知X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，該氣態(tài)氫化物的式量與X所形成最高價(jià)氧化物的式量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成離子化合物的化學(xué)式為Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同；Z與X的原子電子層數(shù)相同，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子的分子，兩原子共用一對(duì)電子．

　　(1)寫(xiě)出各元素的元素符號(hào)：X________、Y________、Z________．

　　(2)X的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于________．

　　(3)X的離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為________；X與氫生成物的電子式________．

　　(4)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：________________．該化合物與水反應(yīng)的方程式為：________________，此反應(yīng)的離子方程式為：________________________．

　　(5)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________．

　　(6)寫(xiě)出Z2的電子式________；Z單質(zhì)的水溶液與Y2Z反應(yīng)的現(xiàn)象是________，其化學(xué)方程式為：________，此反應(yīng)的離子方程式為：________，由此反應(yīng)所得到的結(jié)論是________．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(本題共6分)

(1)化學(xué)是生命的語(yǔ)言，生命是建筑在原子、分子與復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)之上的。根據(jù)大部  分已被接受的模型，宇宙開(kāi)始于150億年前的一次大爆炸，至今宇宙還在持續(xù)擴(kuò)張。就整體  而言，當(dāng)宇宙冷卻時(shí)，宇宙的歷史可以看作是從元素到復(fù)雜的粒子弋系列的收縮。當(dāng)然，正如我們所知，生命在室溫的地球是一種奇特的現(xiàn)象。

    大部分的輕元素，如氫及氦，在大爆炸后擴(kuò)張的幾分鐘內(nèi)即形成。在宇宙中，當(dāng)星球形  成時(shí)溫度將由下降而開(kāi)始回升。在化學(xué)領(lǐng)域中，星球是很重要的，因?yàn)樯璧闹卦厥?nbsp; 由星球內(nèi)部溫度超過(guò)一千萬(wàn)度制造出來(lái)的。合理地排列下列的字符串，使其能符合宇宙中超  過(guò)99％都為氫或氦的事實(shí)。

    a一(   )一一(   )一(   )一(   )-(   )一-(   )一(   )

  a．夸克→質(zhì)子，中子

  b．1014細(xì)胞→人類

  c．H，C，N，O→H2，CH4，NH3，H20(在宇宙中)

  d．質(zhì)子，氦原子核+電子→中性H，He原子

  e．蛋白質(zhì)，核苷酸，細(xì)胞膜→第一個(gè)細(xì)胞

  f．質(zhì)子，中子→氦原子核

  g．H2，He,CH4，NH3，H2O，灰塵→太陽(yáng)系

  h．H，He原子→再解離，第一個(gè)星球與銀河生成

  i．質(zhì)子，氦原子(輕元素)→重元素，如C，N，O，只S，F(xiàn)e，U；超新星爆炸

  j．H2，CH4，NH3，H20等→地球上的氨基酸，糖類，氨基酸堿基，磷酸酯

  (2)人體是由細(xì)胞所組成的，而細(xì)胞由原子組成。人體大約三分之二的質(zhì)量是水，這表示細(xì)胞大約三分之二的質(zhì)量是水。估算一個(gè)重60kg的人體約由多少個(gè)原子組成。(提示：可考慮一個(gè)水分子中三個(gè)原子的平均相對(duì)原子質(zhì)量，再由你自己考慮其它分子如蛋白質(zhì)、脂肪或碳水化合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）有X、Y、Z 三種元素，X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，該氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X所形成的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成化合物的化學(xué)式為Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z與X原子電子層數(shù)相同，其單質(zhì)常溫為氣態(tài)，是雙原子的分子。

(1) 畫(huà)出X2的結(jié)構(gòu)示意圖

(2)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。

(3)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為： 。

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