Question

粗制的CuSO₄?5H₂O晶體中含有Fe²⁺．提純時(shí)，為了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，然后再加入少量堿至溶液pH=4，即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅．下列說法不正確的是（　　）

• A、溶解CuSO₄?5H₂O晶體時(shí)要加入少量稀H₂SO₄
• B、加入H₂O₂，除Fe²⁺的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+4OH^-═2 Fe（OH）₃
• C、由于CuSO₄的催化作用，會(huì)使部分H₂O₂分解而損失
• D、調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當(dāng)pH=4時(shí)Fe（OH）₃沉淀完全，而Cu（OH）₂還未開始沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：提純時(shí)，為了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，發(fā)生2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，生成易水解的Fe³⁺，在pH=4時(shí)，可水解生成Fe（OH）₃沉淀而除去，為避免引入新雜質(zhì)，可加入加入氫氧化銅或堿式碳酸銅可以與H⁺反應(yīng)．H⁺反應(yīng)后，pH增大，當(dāng)pH=4的時(shí)候，F(xiàn)e（OH）₃完全沉淀，而Cu²⁺還沒沉淀，以Cu²⁺形式存在，而氫氧化銅或堿式碳酸銅是固體，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，以此解答該題．

解答： 解：A．為防止銅離子水解生成氫氧化銅沉淀而使溶液渾濁，溶解CuSO₄?5H₂O晶體時(shí)要加入少量稀H₂SO₄，故A正確；
B．H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，可與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．H₂O₂在硫酸銅催化作用下可發(fā)生分解反應(yīng)，故C正確；
D．在pH=4時(shí)，F(xiàn)e³⁺可水解生成Fe（OH）₃沉淀而除去，Cu（OH）₂比Fe（OH）₃的溶度積大，當(dāng)pH=4時(shí)Fe（OH）₃沉淀完全，而Cu（OH）₂還未開始沉淀，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．