Question

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)。

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是____________(多選扣分)。

①裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

②裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

③兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快。

(3)請你評價：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)100 mL容量瓶　(2)>�、�

(3)配制pH＝1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)　加入的鋅粒難以做到表面積相同

(4)配制NaA溶液，測其pH>7，即證明HA是弱電解質(zhì)

解析�、僮C明弱電解質(zhì)的原理：一是證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明HA與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽具有弱堿性；②甲、乙同學(xué)都是利用了第一個原理；③由第二個原理設(shè)計(jì)另外的方案；④注意容量瓶的容積。