Question

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－�；卮鹨韵聠�(wèn)題：
（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH ＞ 0。
①溫度升高時(shí)，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c (Ca^2＋)________，原因是____   ______________(用文字和離子方程式說(shuō)明)。
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式______________________。若某CuSO₄溶液中c (Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO₃^2-水解所致，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法進(jìn)行評(píng)判(包括簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________ ___________。

Answer 1

（1）①增大；②增大， 加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A^2－＋H^＋HA^－，A^2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動(dòng)，n(Ca^2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca^2＋)增大；
（2）CaA(s)＋Cu^2＋(aq)=Ca^2＋(aq)＋CuA(s) （2分）   5（2分）
（3）堿 ， 加入Ba^2＋除去碳酸根離子的干擾，結(jié)果溶液仍顯紅色可以證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，否則就是碳酸根水解的緣故，即乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。（其他合理答案也給分）

解析試題分析：（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：CaA(s)??Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH ＞ 0。①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，K_sp增大；②根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，滴加少量濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：A^2－＋H^＋HA^－，A^2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動(dòng)，n(Ca^2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca^2＋)增大；（2）CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種黑色固體物質(zhì)CuA，離子方程式為CaA（s）+Cu²⁺（aq）?Ca²⁺（aq）+CuA（s）；如果要生成Cu(OH)₂沉淀，則有c（Cu²⁺）·c²（OH^—）＞K_sp[Cu(OH)₂] ＝2.0×10^－20，c (Cu^2＋)＝0.02 mol/L，則c（OH^—）＞10^－9，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5；（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈堿性；實(shí)驗(yàn)方案為：加入Ba^2＋除去碳酸根離子的干擾，結(jié)果溶液仍顯紅色可以證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，否則就是碳酸根水解的緣故，即乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液、沉淀溶解平衡。