【題目】Ag與NaClO溶液反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。下列說法正確的是 （ ）

A. 該反應屬于復分解反應

B. 氧氣是還原產(chǎn)物

C. 反應中銀做氧化劑

D. 若生成2.24L（標準狀況）O2，反應中轉(zhuǎn)移的電子0.8mol

【答案】D

【解析】

A. 反應物和生成物中均含有單質(zhì)，因此該反應不屬于復分解反應，A錯誤；

B. 氧元素化合價從－2價升高到0價，失去電子被氧化，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，B錯誤；

C. 銀元素化合價從0價升高到+1價，失去電子被氧化，則反應中銀做還原劑，C錯誤；

D. 氯元素化合價從+1價降低到－1價，得到2個電子，則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移8mol電子，所以若生成2.24L（標準狀況）O2，即0.1mol氧氣時，反應中轉(zhuǎn)移的電子是0.8mol，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2可與強堿溶液反應，請回答下列問題： ____Cl2+____KOH=____KCl+____KClO3+____H2O

（1）請配平上述化學方程式。____________

（2）Cl2在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填編號)

①只有還原性 ②只有氧化性③既有氧化性又有還原性

（3）該反應過程有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則參加反應的Cl2為________mol，其體積在標準狀況下為_______L。

（4）氧化產(chǎn)物是_____________，還原產(chǎn)物是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，1mol P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D. 常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無色無味液體m反應置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是

A. X、Z兩元素的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

B. X與Z形成的離子化合物一定只含有離子鍵

C. Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. W與Y形成的化合物WY可刻蝕玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是

A. Y與Z可形成含共價鍵的離子化合物

B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強，是因為Y的簡單氣態(tài)氫化物分子間有氫鍵

C. 原子半徑：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

D. 元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學研究主要用的是實驗方法，所以學習化學離不開實驗。請回答：

(1)在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以觀察到試管中產(chǎn)生白色絮狀沉淀，發(fā)生反應的離子方程式是____________________。生成的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

(2)實驗室在保存含Fe2+的溶液時，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其目的是___________。為了檢驗該溶液是否變質(zhì)，應采用的實驗操作及現(xiàn)象是__________________________。

(3)除去鐵粉中混有的鋁粉應選用的試劑為_____，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。c的單質(zhì)在常溫下為有色氣體，在工業(yè)上常與d的最高價氧化物對應的水化物反應生產(chǎn)漂白粉；同時該氣體與a、b形成的一種化合物反應生成兩種酸。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小為：a<b<d<c

B. a與b、c、d形成的二元化合物均為共價化合物

C. 向漂白粉中加入稀硫酸，能產(chǎn)生c的單質(zhì)

D. 最簡單氫化物水溶液的pH：d<c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法中正確的是

A. 33.6L丙烯(標準狀況)與足量HCl發(fā)生加成反應，生成1-氯丙烷個數(shù)為1.5NA

B. 一定條件下，Ca與O2反應生成7.2gCaO2，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.4NA

C. 2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應，生成乙酸乙酯個數(shù)為2NA

D. 1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶質(zhì)所含羥基的個數(shù)為5NA

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