20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀與少量雙氧水反應：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+6H2O
B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．向NaClO溶液中通入過量CO2；CO2+ClO-+H2O═HCO3-+HClO

分析 A．根據(jù)氧元素質(zhì)量守恒判斷，離子方程式兩邊氧原子個數(shù)不相等；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；
C．反應還生成氫氧化鎂沉淀，漏掉了鎂離子與氫氧根離子的反應；
D．二氧化碳過量，反應生成次氯酸和碳酸氫根離子．

解答 解：A．酸性高錳酸鉀與少量雙氧水反應生成鎂離子、氧氣和水，正確的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A錯誤；
B．次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，若二氧化硫過量，反應為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，若二氧化硫不足，反應的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B錯誤；
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀，若氫氧化鈣過量，正確的離子反應為：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C錯誤；
D．NaClO溶液中通入過量CO2，反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：CO2+ClO-+H2O═HCO3-+HClO，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的（　�。�
A．Na+B．NO3-C．Mg2+D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．海水中含量最多的元素是（　�。�
A．鈉B．氯C．鎂D．氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Y的單質(zhì)的熔點比Z的低
B．Y的最高正化合價為+5
C．Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強
D．X、Y、Z三種元素中，單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A．碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均屬于物理變化
B．BaSO4難溶于水，屬于弱電解質(zhì)，在醫(yī)學上用作鋇餐
C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min 方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
D．明礬和氯氣均用于水的消毒、殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．正常人血液中的鈣含量約為10mg%（mg%為毫克百分濃度，即每100mL溶液中，所含溶質(zhì)的毫克數(shù)）．
取某病人血液10.00mL，測其鈣含量，稀釋后加入足量（NH4）2C2O4溶液，使血液中鈣生成CaC2O4沉淀，過濾，將該沉淀溶解于H2SO4中，然后用0.1000mol/L KMnO4溶液氧化，用去KMnO4溶液5.00mL．
請配平方程式并計算：
（1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）計算正常人血液中鈣的物質(zhì)的量濃度0.125mol/L；
（3）計算此病人血液中鈣的毫克百分濃度500mg%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關高分子化合物性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A．一般具有良好的絕緣性
B．一般比同質(zhì)量金屬強度大
C．均不溶于水，易溶于有機溶劑
D．有的高分子材料具有耐化學腐蝕、耐熱、耐磨、耐油、不透水等特點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下關于晶體的說法中正確的是（　�。�
A．晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類
B．任何晶體中都含有化學鍵，如離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵等
C．含有陽離子的晶體一定是離子晶體
D．干冰和冰都屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求書寫熱化學方程式（是離子反應的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ•mol-1．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-286.8kJ•mol-1，H2的燃燒熱為286.8　kJ•mol-1．

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