下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.在醋酸鈉溶液中:c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+) |
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù):N前<N后 |
C.1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) |
D.0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3,則此溶液中:c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) |
A
解析試題分析:A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性C(OH-)=C(H+)(開始)= C(H+)(剩余)+ C(H+)(消耗)= c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)。正確。B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO,即二者的物質(zhì)的量相等;旌虾髮(duì)NaClO溶液起到了稀釋作用。由水解的離子方程式ClO-+H2O HClO+OH-可看出混合前后溶液中離子總數(shù)不變。錯(cuò)誤。C.電離方程式為:(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2 SO42-. NH4+發(fā)生水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+。所以在溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)。盡管Fe2+發(fā)生水解消耗,但鹽電離產(chǎn)生的離子Fe2+比弱電解質(zhì)水電離產(chǎn)生的離子H+濃度大。所以c(Fe2+)>c(H+)。故離子濃度的大小順序是c(SO42-)>c(NH4+)> c(Fe2+)>c(H+)。錯(cuò)誤。D. 在溶液中電離HX-H++X2-使溶液顯酸性,HX-+H2O H2X +OH-使溶液顯堿性。由于0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3,則由此可確定HX-的電離大于水解。故此溶液中:c(HX-)> c(X2-) >c(H2X)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
A.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+ 2H+=H2↑+ Cl2↑ |
B.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+ |
D.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在下列敘述中,不能說明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸的是
A.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多 |
B.氯化鈉溶液呈中性,醋酸鈉溶液呈堿性 |
C.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速率相等 |
D.等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸pH變大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各溶液中,物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—) |
B.10mL0.01mo1?L—1HCl溶液與10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12 |
C.在01mo1?L—1CH3COONa溶液中,c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+) |
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,則有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示,則下列說法中不正確的是
A.t1<t2 |
B.一定溫度下,改變水溶液中c(H+)或 c(OH-)的濃度,Kw不會(huì)發(fā)生變化 |
C.t2溫度pH值為2的HCl溶液中,水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 |
D.將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋,溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A.c(NH4+) > c(Cl-),c(OH-) > c(H+) |
B.c(Cl-) > c(NH4+),c(OH-) > c(H+) |
C.c(NH4+) = c(Cl-),c(OH-) = c(H+) |
D.c(Cl-) > c(NH4+),c(H+) > c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸(H2CrO4)溶液中,離子濃度(mol/L)與pH的關(guān)系,下列說法錯(cuò)誤的是
pH | c(CrO42—) | c(HCrO4—) | c(Cr2O72—) | c(H2CrO4) |
4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是
A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)小 |
B.25℃時(shí),向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)降低 |
C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25℃時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 |
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